文档介绍：化学平衡
、可逆反应
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行 ，同时又能向逆反应方向进行的反应
2、表不'方法：用""表不如：H2 + I 22HI
3、特点：参加反应的物质不能完全转化
、化学平衡
1、化学平衡状态的建立才能说明化学平衡发生了移动
4、化学平衡移动方向的判定
外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们
首先必须知道条件改变对 V （正）、V （逆）的影响哪个大些
⑴V （正） >V（逆）：化学平衡向正反应方向（右）移动
⑵V （正） 〈V （逆）：化学平衡向逆反应方向（左）移动
⑶V（正）=V
0
t
四、外界条件对化学平衡的影响
1、浓度
是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物
升高温度，将增大化学反应速率，
率，V （正）和V （逆）都将减小
对于反应:
的量都能使平衡向逆反应方向移动?
，由于浓度不变，所以平衡不移动
对反应mA（g） + n B （g） pC（g） + qD （g）,若增大反应物 A的浓度，平衡将向正反应方 向移动。反应物B的转化率将增大，而 A则减小
⑵速率-时间图（见上，从图像分析可得以下结论）
①改变反应物的浓度，只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能 使逆反应的速率瞬间增大或减小
②只要V（正）在上面，V （逆）在下面，即V （正）＞V （逆），化学平衡一定向正反应 方向移动，反之亦然
③只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一
定大于原平衡状态；减少浓度 ，新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态
2、温度
V（正）和V（逆）都将增大；降低温度，将减小化学反应速
⑴在其他条彳不变时：专昔误
升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下,
化学反应速率一定大于原平衡状态的化学
反应速率，反之亦然
3、压强
对于反应：aA（g） + bB （g） cC （g）
②a + b = c 改变压强的速率一时间
①a + b >c改变压强的速率一时间图像
⑴在其它条件不变时：错误！
⑵在其他体积不变时：若反应前后气体体积不变，则平衡不移动
浓度变化和压强变化的速率 -时间图像有何区别？
错误！
对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动
充入“无关气体"，如He> Ne Ar或不参加反应的N2等有以下两种可能情况：
①恒容时
充入“无关气体” 一引起总压增大，但各反应物的浓度不变一平衡不移动
②恒压时
充入“无关气体” 一引起总体积增大一使各反应物浓度减小一各气体的分压减小一平衡 向气体体积增大的方向移动
压强的改变如果没有引起气体浓度的变化，则不能引起平衡的移动 五、勒夏特列原理
）,平衡就向能够减弱这
1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度 种改变的方向移动
勒夏特列原理不适用于未达到平衡的体系
2、要点：错误！
六、催化剂对化学平衡移动的影响
由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率 ，化学平衡不移动
刀'（正）=?'（逆） 正催
U '（正）=u '（逆）负催
七