文档介绍：第八讲物质的量的浓度
1．复习重点
1．物质的量浓度的概念及有关计算；
2．溶解度的概念及有关计算；
3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；
4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度
类型一：配制溶液的计算
此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。
例1、，需要氢氧化钠的质量是多少？
析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV,在结合m=nM关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。
例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a （密度为p）,需要标况下氨气的体积为.
析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V（g）=。lXn。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为 V*,则有n（NH3）=V*/。对应溶液的质量应该为 1000g/LXV+17n （NH3）,溶液的体积 V（l）为[1000g/LXV+17n （NH?]/p,物质的量浓度为 a=n（NH?/V（l）。经进一步处理得到 V*=22400aV/（1000p-17a）.
在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？
类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为C (mol/L),该溶液中溶质的质量分数为p%,溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W (g)的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W,溶液的体积为W/d (mL)。依据物质的量浓度计算公式：
C二n/V=(p%W/M) / (W/dX10-3)=103XdXp%/M (M 为溶质的摩尔质量)
例3、质量分数为98%的浓硫酸(),其物质的量浓度是多少？
析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。
此外,还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中, 溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s),因此，可以推知C=103XdXS/M(100+S)。
类型三、浓溶液稀释的有关计算
解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。
例4、，需要98%的浓硫酸()的体积多少毫升？
析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸()。假设需要浓硫酸的体积为V,贝打
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