文档介绍：关于硫酸亚铁铵的制备
第1页，讲稿共15张，创作于星期二
专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
第2页，讲稿共15张，创作于星期二
原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等
硫酸亚铁铵
？
关于硫酸亚铁铵的制备
第1页，讲稿共15张，创作于星期二
专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
第2页，讲稿共15张，创作于星期二
原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等
硫酸亚铁铵
？
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知识预备
物理性质：
浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，
溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。
商品名为：摩尔盐
主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水
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知识预备
1、实验原理
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O
=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
（ 稳 定）
思考：1、如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中
得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？
将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。
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2、实验步骤 :
硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备
铁屑的净化、
请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？
ⅰ铁屑的净化：
（1）实验操作？
（2）对铁屑的选择你认为要注意什么？
（3）Na2CO3溶液的作用是什么 ？
（4）有何实验现象？
铁屑开始呈现银白色光泽。
浸泡→倾析法分离→洗涤→晾干
（煮沸） （烘干）
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ⅱ制取硫酸亚铁溶液
（1）实验操作？
（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？
（3）在制备过程中，还要注意什么？
（4）有何实验现象？
产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气体
加热→振荡→补充水→加H2SO4 →趁热过滤
（水浴） （抽滤）
→洗涤瓶、渣→转移至蒸发皿
（热水）
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ⅲ硫酸亚铁铵的制备
（1）实验操作？
（2） FeSO4 溶液、与 (NH4)2SO4溶液混和
有什么要求?
（3）在制备过程中，还要注意什么？
（4）有何实验现象？
液面开始出现一层膜。放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅绿色晶体。
加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤
（出现晶膜）
→酒精洗涤晶体
加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。
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流 程 图
废铁屑
①10%碳酸钠处理
②过滤
废铁屑
25mL 3mol/L硫酸
硫酸亚铁
④过滤
③水浴加热
硫酸亚铁
硫酸铵
⑤蒸发结晶
硫酸亚铁铵
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3、计算产率
思考：分离固体和互不相容的液体的有哪些方法?
请完成P90的交流与讨论
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硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
1．铁屑的选择。
（1）为缩短反应时间，应设法增大铁的表面积，，最好选用刨花车间加工的生铁碎铁屑（丝），或选用细弹簧弯曲状废铁；废旧铁丝纱窗也可，但净化处理、烘干后要剪成小段。
（2）避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面Fe2O3过多无法被铁完全还原，会导致Fe3+留在溶液中而影响产品的质量。
（3）市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会导致铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。
（4）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液；小段细铁丝也有类似情况。
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硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
2．硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶液出现黄色，或形成块状黑色物。
3．Fe稍过量时，产品质量较好。
4．反应基本结束后，为防止水解，加lmL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过滤。
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5．酸溶过程中有