文档介绍：关于硫酸和***
第1页，讲稿共27张，创作于星期二
使指示剂变色：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与盐反应：
稀硫酸与***使紫色石蕊试液变红
H+ + OH - = H2O
2 H+ + CuO = Cu2。
验证碳和浓硫酸反应的产物
第14页，讲稿共27张，创作于星期二
如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？
无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为
价，处于硫元素所有化合价中的 价态，在氧化还原反应中化合价只能 ，表现 ，
浓硫酸被还原一般得到的产物为 。
+6
最高
降低
氧化性
SO2
第15页，讲稿共27张，创作于星期二
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽
第16页，讲稿共27张，创作于星期二
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——
可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）—
加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2
第17页，讲稿共27张，创作于星期二
练****下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 酸性
(6)强氧化性 (7)强酸性
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：
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浓***
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三、***的性质：
：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的***—发烟***
：
（1）酸性（略）
目录
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(2)不稳定性：
4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
△
或光照
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
保存：
久置浓***为什么呈黄色？
久置***分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
(3)强氧化性
稀***和浓***都有强氧化性
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Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（除Au、Pt外）反应:
Cu+4H++2NO3 = Cu2++2NO2 +2H2O
HNO3的作用：
酸性、氧化性
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
注意：Fe 和Al遇到冷的浓***被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
第23页，讲稿共27张，创作于星期二
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
***的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、 Pt外，如果把浓***和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。
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小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
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浓***