文档介绍：第 10 讲 钠及其化合物
【考纲要求】
Na 及其氧化物的性质。
Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
Na 及其氧化物为载体的与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。
与酸性溶液反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；
与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、氨气等；
由于煤油的密度较小且不溶钠的特点，钠只有在界面处与水溶液接触的部分反应。
钠与乙醇反应，钠先沉在液面下（ρ(Na)>ρ(乙醇)），后上下浮动、能看到表面冒出气泡并不熔化成小
球（乙醇沸点低，热熔低，吸收热量，使产生的热量基本传给乙醇）。
【真经 】
钠的性质可用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇***生白烟，遇水记五点，浮熔
游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
：
化学式
Na2O Na2O2
色、态 白色固体 淡黄色固体
电子式
氧元素化合价 －2 －1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
热稳定性 不稳定（加热时被空气氧化） 稳定
与水反应 ＋ ＋ ＋ ↑
Na2O H2O===2NaOH 2Na2O2 2H2O===4NaOH O2
与 反应 ＋ ＋ ＋
CO2 Na2O CO2===Na2CO3 2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2
与盐酸反应 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ↑