文档介绍：初中化学各单元知识思想导图
物质的俗称和主要成分:
生 石 灰 CaO； 熟 石 灰 、 消 石 灰 、 石 灰 水 的 主 要 成 分 Ca(O H） 2; 石 灰 石 、 大 理 石 CaCO3 ；食 盐 的 主 要 成
CaSO4( 实 验 室 制 二 氧 化 碳 时 不 用 稀 硫 酸 的 原 因 ）
Ag2SO4（ 鉴 别 SO42 — 和 Cl — 时 ， 不 用 硝 酸 银 的 原 因 ） 、 MgCO3( 碳 酸 根 离 子 不 能 用 于 在 溶 液 中 除 去 镁 离 子 的 原 因 ）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
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复分解反应发生的条件反应
有气体、水或积淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3 、 KNO3 、 NaNO3、 AgNO3、 BaSO4 不 能 做 复 分 解 反 应 的 反 应 物 .
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂——-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变
蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不用然是碱的溶液（特例:碳酸钠的水溶液显碱性）
2 、 pH 值 — - — 溶 液 的 酸 碱 度 ： pH〈 7 溶 液 为 酸 性 （ 越 小 酸 性 越 强 ） ;p H=7 溶 液为 中 性 ； pH〉 7 溶 液 为 碱 性 ( 越 大 碱 性 越 强 )
离子的检验
Cl - （ 在 溶 液 中 ) - - — 在 被 测 溶 液 中 加 入 硝 酸 银 溶 液 ， 如 果 生 成 不 溶 于 硝 酸 的 白
色积淀,则原被测液中含***离子。
SO42—(在溶液中）-——在被测溶液中加入***化钡(或***钡、或氢氧化钡）溶液,若是生成不溶于***（或盐酸）的白色积淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32 —
1）（固体或溶液）——-在被测物质中加入稀酸溶液，若是产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
2）（在溶液中）—-—在被测溶液中加入***化钡或***银溶液，若是产生能
溶于***的白色积淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶
液中含碳酸根离子。
【 注 】
1 、 在 鉴 别 Cl — 和 SO42 - 时 , 用 *** 化 钡 溶 液 ， 不 要 用 硝 酸 银 溶 液 ， 这 是 因 为 硫 酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;
2、在一未知溶液中加入***化钡溶液，若产生不溶于***的白色积淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子.）
物质的颜色
1、固体(多为白色）
黑 色 — — — CuO、 C 粉 、 MnO、 2F e3 O4、
紫 黑 色 - — - KMnO4
2
红 色 - — — Cu 、 Fe2O3 红 褐 色 -- — Fe （ OH） 3
蓝 色 - — - Cu(O H） 2 、 CuSO4 。 5H2O 绿 色 — -- Cu2 （ OH）