文档介绍：氧化复原反响方程式的配平
个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法。。。
最小公倍数也可以考虑。。。
自己看吧。。。
氧化复原反响方程式的配平是正确书写氧化Fe(NO3）3+14NO+3H3PO4+16H2O
（三）歧化反响的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-，一份作氧化剂,-复原方程式配平原那么配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
例8：
Cl2+KOH（热）¾ KClO3+KCl+H2O
分析:将Cl2写两遍,再标出电子转移关系
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
第二个Cl2前面添系数5，那么KCl前需添系数10;给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面,最后将Cl2合并，发现可以用2进展约分，得最简整数比。
解:
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
（四）逆向配平法
当配平反响物（氧化剂或复原剂)中的一种元素出现几种变价的氧化—复原方程式时，如从反响物开场配平那么有一定的难度，假设从生成物开场配平，那么问题迎刃而解。
例9：
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：这一反响特点是反响前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。此题生成物一侧变价元素较多,应选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意,以下配平时电子转移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。
解：
11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
5、原子个数守恒法（待定系数法)
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等,由此我们可以设反响物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。
然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2（SO4)3+gS+hH2O
根据各原子守恒，可列出方程组：
a=2d （钾守恒）
a=e(锰守恒）
b=2f(铁守恒）
b+c=d+e+3f+g（硫守恒）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒)
c=h（氢守恒）
解方程组时,可设最小系数（此题中为d）为1,那么便于计算：得a=6，b=10,d=3，
e=6，f=5，g=10，h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
例11:Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe（NO3）3+NO+H2O
分析:运用
待定系数法时，也可以不设出所有系数,如将反响物或生成物之一加上系数,然后找出各项和该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项和a的关系,得
aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+（1-9a）NO+1/2H2O
根据氧原子数前后相等列出
3=2a+3´ 3´ 3a+2´ （1—9a）+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3）3+13/22NO+1/2H2O
化为更简整数即得答案:
Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe（NO3）3+13NO+11H2O
6、离子电子法
配平某些溶液中的氧化复原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“
半反响”式写出，再把复原剂失电子的“半反响”式写出，再根据电子得失总数相等配平.
例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4
分析：先列出两个半反响式
KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
SO2 + 2H2O — 2e ¾