文档介绍：第五章酸碱滴定法 Acid-base Titration
——以酸碱反应为基础的定量分析方法
[引言]:
不能全面掌握,就不能成为一个合格的化学分析专家。
基础
第一节酸碱质子理论
给出质子的物质是酸,接受质子的物质是碱。
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(1)
,称为共轭酸碱对(如:HAc-Ac-),彼此相差一个H+。
,酸碱可以是中性分子,也可以是阳离子、阴离子。
。既可失去质子、又可得到质子的物质,称为***物质。如:HCO3-、HPO4-等。
酸
碱半
反
应
2
。
H+就是一个原子核,光秃秃,半径小,又带正电荷,犹如电子,所以不能以游离状态存在, H+在水中的平均寿命只有10-14s。所以, H+一出现便立即附着于溶剂分子上,产生一种酸。
例如: H+ + H2O = H3O+
H+
为了书写方便,总反应仍写成:
HAc=H++Ac-
注意,它代表的是总反应,不能忽略H2O起的作用。
HAc-Ac-
H3O+-H2O
H2O为碱
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同理:
H+
H2O为酸
可见:H2O是***物质
又如HCl与NH3的反应:
H+
H2O-OH-
NH4+-NH3
NH4+-NH3
HCl-Cl-
人生在勤,不索何获
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H+
H2O-OH-
H3O+-H2O
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二、酸碱强度
指它们给出或接受H+的能力
这种能力体现在Ka、Kb上
凡容易给出质子或易接受质子的是强酸或强碱,反之是弱酸或弱碱。但质子的传递必须在两个共轭酸碱对之间传递,我们不能根据酸或碱本身来确定它们的强度,只有与其它酸碱对比才有意义。
通常,在水溶液中都是与水进行比较,可写成下列形式:
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故,在水溶液中,Ka、Kb的关系:
即在共轭酸碱对中,酸碱解离常数Ka、Kb的
乘积等于溶剂的质子自递常数Kw。
书山有路勤为径,学海无涯苦作舟
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酸
碱
指同一反应,编码顺序不一样
可见,在共轭酸碱对中,若酸的酸性越强,则其共轭碱的碱性就越弱;若碱的碱性越强,则其共轭酸的酸性就越弱。
Ka1>Ka2 >Ka3
Kb1>Kb2 >Kb3
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例1 试求HPO42-的pKb值。已知:H3PO4的pKa1、pKa2、、、。
解:
故,Ka2·Kb2=Kw pKa2+pKb2=pKw=14
所以, pKb2=14-pKa2=14-=
例2 试求HS-的pKb值。已知: H2S的pKa1、、。
解:
故,Ka1·Kb2=Kw pKa1+pKb2=pKw=14
所以, pKb2=14-pKa1=14-=
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第二节水溶液中弱酸(碱)各型体的分布
一、处理水溶液中酸碱平衡的方法
(一)分析浓度与平衡浓度
[前提]:溶液中仅HA和H2O
总酸度
总浓度
酸的浓度
分析浓度
共轭酸型体的平衡浓度
离子酸度或
酸度
分子酸度
共轭碱型体的平衡浓度
[ ]:某型体的平衡浓度
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