文档介绍：液体饱和蒸气压的测定
实验目的
1． 运用克劳修斯 -克拉贝龙方程，求出所测温度范围内的平均摩尔气化焓及正常沸点。
2． 掌握测定饱和蒸汽压的方法。
实验原理
在通常温度下 (距离临界温度较远时 )，纯液
液体饱和蒸气压的测定
实验目的
1． 运用克劳修斯 -克拉贝龙方程，求出所测温度范围内的平均摩尔气化焓及正常沸点。
2． 掌握测定饱和蒸汽压的方法。
实验原理
在通常温度下 (距离临界温度较远时 )，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压， 简称为蒸气压。 蒸发 1 摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压与液体的本性及温度等因素有关。 随温度不同而变化， 温度升高时， 蒸气
压增大 ;温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为
?
(）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯（
Clausius）-克拉贝龙（
Clapeyron ）方程式
表示：
式中， R 为摩尔气体常数；
T 为热力学温度；
vapHm 为在温度 T 时纯液体的摩尔气化热。
假定
vapHm 与温度无关，或因温度变化范围较小，
vapH m 可以近似作为常数，积分上
式，得：
ln p
A
B
T
A
或
B
ln p
T
vapH m
Rm
式中： B——积分常数。
从上式可知：若将 ln p 对 1/T 作图应得一直线，斜率
m= -A
vapH m / R
由此可得
vapH m
Rm
同时从图上可求出标准压力时的正常沸点。
实验用品
等压管 1 支、稳压瓶
1 个、负压瓶
1 个、恒温槽
1 套、真空泵
1 台、压力计
1 台。
乙醇（分析纯）
实验步骤
1． 装置与装样
按图 3-1 安装好整套装置，并把乙醇装入等压管中，使液面在等压管的三分之二处。
2． 检漏
将 H 活塞关上，打开活塞 I、 F 和 G，用真空泵抽气到压力计显示的气压为 25～30kPa
时，关上 I 、 F 和 G。等片刻后，利用压力计分段检查系统是否漏气。
3． 升温
开动搅拌器，调节加热器电压在 160V 左右。
4． 排气
当水浴温度超过 50℃时，等压管内液体开始沸腾，即大量气泡通过液栅由 C 管排出。
沸腾 3-5 分钟（每秒钟约排出 3-4 个气泡）就可以除去 AB 间的空气及溶在液体中的空
气。注意调节加热器电压，控制恒温槽温度在 52℃附件。