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广东石油化工学院
实验报告
班级：生物技术 08-2 学号： 013 实验者：成绩：
_____________________________________℃高温炉中灼烧至恒重后，保
存于干燥器中。浓 HCl（浓或 L），
溴甲酚绿（）一***红（）指示液 ( 变色点 pH=：溶液 Ⅰ: 称取 g 溴甲酚绿，溶于乙醇 (95%)，用乙醇 (95%)稀释至 100mL；溶液 Ⅱ; 称取 g ***红，溶于乙醇 (95%)，用乙醇 (95% ) 稀释至 100m L；取 30 m L 溶液 I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
四、实验步骤
盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸，加水稀释至 400ml 混匀即得 .
盐酸标准滴定溶液的标定
取在 270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约～，精密称定 3 份，
分别置于 250ml 锥形瓶中，加 50ml 蒸馏水溶解后，加***红 - 溴甲酚绿混合指示剂 10 滴，用盐酸溶液· L-1 ) 滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约 2min。冷却至
室温 ( 或旋摇 2min) 继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积 , 同时做空白试验
五、实验结果
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数据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水碳酸钠重 (g)
HCl 终读数 (ml)
HCl 初读数 (ml)
VHCl(ml)
CHCl
CHCl 平均
相对平均偏差 %
极差（ Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与 %
浓度平均值的比值， %）。
结果计算
盐酸标准滴定溶液的浓度 [c(HCl)]. 数值以摩尔每升 (mol/L) 表示，按下式计
算 :
CHCl

m 1000
(V1 V2) M
式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克 (g);
V1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL);
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V2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL)
M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol),
［ (1/2Na 2CO3)= ］。 CHCl = M NCO3=
计算步骤：
V2= mL
m 1000
=
1000
=(mol/L)
I ： CHCl
(17 .60
)

(V1 V2) M
同理可得