文档介绍：九年级化学下册知识点大全
第八单元金属和金属材料
第一节金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态（***为液态），有金属光彩（大部分金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄锌才和硫酸亚铁反响。
“湿法冶金”的反响原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性次序
使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色渐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和***银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和***银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在***银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色渐渐变为蓝色。
采用试剂时，要根据金属活动性次序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或许将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节金属资源的利用和保护
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常有的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
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铁的冶炼
实验室——一氧化碳复原氧化铁
工业——高炉炼铁
设施：高炉（图见书17页）。
原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
反响原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
含杂质的反响物或生成物的相关计算
当参加反响的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
纯物质的质量
纯度100%
一般利用该公式及其变形：不纯物质的总质量。
【例题】1000t含氧化铁
80%的赤铁矿石，理论上能够炼出含铁
96%的生铁的质量是多少？
【解法1】
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000t
80%800t
设生成的铁的质量为
x。
高温
3CO2
3COFe2O3
2Fe
160
112
800t
x
160
800t
112
x
x
112
800t
560t
160
折合为含铁
96%的生铁的质量为560t96%583t
答：800t
氧化铁理论上能够炼出生铁的质量为
583t。
【解法2】
设理论上能够炼出含铁
96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000t
80%800t
Fe2O3
高温
3CO2
3CO
2Fe
160
112
1000t80%
x96%
160
800t
112
x
96%
x
112
800t
160
583t
96%
答：800t
氧化铁理论上能够炼出生铁的质量为
583t。
铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）
、胶塞、经煮沸快速冷却的蒸馏水、植物油、干净无
锈的铁钉、棉花和干燥剂***化钙等。
【实验过程】取三根干净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在
用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天察看铁钉锈蚀的现象，连续察看约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明展现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。