文档介绍：第八单元知识点
一、金属资料
纯金属（90多种）
1、金属资料
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光彩。
（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有优秀的导热性、导电性、延展性
3、（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）见解：
（2）判断方法：连续加入该溶质，看可否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2平和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低
②最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不必然是浓溶液
②不饱和溶液不必然是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在必然温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有显然热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量
四因素：①条件：必然温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解
36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大部分固体物的溶解度随温度高升而高升；如KNO3
少量固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
很少量物质溶解度随温度高升而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混淆物的分别
（1）过滤法：分别可溶物+难溶物
（2）结晶法：分别几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质的质量
溶质质量分数=溶液的质量
×100%
2、在饱和溶液中：
S
溶质质量分数C%=
×100%（C<S）
100+S
3、配制必然溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十章
《酸和碱》
知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、***(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·2
）
HO
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物
如：***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时离解形成自由搬动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特点、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
气味
有刺激性气味
无
特点
挥发性
吸水性
脱水性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
强氧化性
腐化性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化
③生产化肥、精华石油
2、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是
H+）
（1）与酸碱指示剂的反响：
使紫色石蕊试液变红色，不能够使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的查验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3