文档介绍：化学选修3第三章《晶体构造和性质》单元测试题
一．选择题(每题只有一个正确答案）
1。有关晶格能的表达正确的选项是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大,形成的离子构造单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为
____________,共含有___________个B-B键.
12. 有一种蓝色晶体，它的构造特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN— 离子位于立方体的棱上.
（1）根据晶体构造特点，推出其化学式（用最简单整数示）__________________________。
(2)此化学式带何种电荷？用什么样的离子(用Mn+表示)和其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ;
(3)指出(2）中添加离子在晶体构造中的什么位置?
13．⑴CH3＋、——CH3（***)、CH3－都是重要的有机反响中间体，有关它们的说法正确的选项是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－和NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E．两个－CH3（***）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属,锌和化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子［CH2OHCHOH(CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有
.
③Zn2+能和NH3形成配离子［Zn(NH3）4]2+.配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）;在［Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左以以下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+和N之间的化学键。
④右上图表示锌和某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ;该化合物晶体的熔点比干冰 （填写“高”或“低”），原因是 。
14． T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其构造或性质信息如下表。
元素
构造或性质信息
T
原子的L层上s电子数等于p电子数.
X
元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的.
Y
空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。
Z
单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子.
请根据信息答复有关问题：
（1)写出和Y2互为等电子体的分子式