文档介绍：第一节 物质的量
新课指南
.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿 伏加德罗常数的含义.
.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.
.掌握物质位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等 微粒，，都可以使用摩（尔）
来量度，如NaCl、NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.
③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种 类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H2、1 mol H、1 mol H+，但不可以表示1 mol氢、1 mol氧等； 还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Ab、3 mol SQ-4； 1 mol Nb中含11 mol质子、10 mol电子等.
① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际 千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是： kg4中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是
1 mol，元素相对原子质量的定义，是以 12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一 起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.
质量度 物理的量 粒子数
《 > x 1023 个12 C 原子
1molC
由摩尔的标准可知，1 .
⑤碳元素的原子有多种。12C原子是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子.
⑥在理论上， kg12C中所含有的碳原子数是一个客观存在且十分精确的数，在实际应用中这个数字需 ， kg ，摩尔这个物质 的量的单位与其所含有的粒子数目之间的关系，常可表达为：
1 mol。中约含有 1023个 O；
1 mol HO 中约含有 1023个 HO； 22
1 molNa+中约含有 1023个 Na+；
1 mol SO2-4 中约含有 1023个 SO2-4；
1 mol NaOH 中约含有 1023个 NaOH；
1 mol e-(电子) 1023个e-；
即：1 1023.
III阿伏加德罗常数(重点)
定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.
［说明］①在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现了两次，它们所指的是同种微粒，如：1 mol O2中 的O2数叫做阿伏加德罗常数，1 mol SO2-4中的SO2-4数也叫做阿伏加德罗常数等；但1 molO2中的。数就不能 叫做阿伏加德罗常数，1 mol。中的e-数也不能叫做阿伏加德罗常数等.
②符号：NA.
③数值：在理论上，阿伏加德罗常数是个客观、准确的数；但在实际上，由于受客观条件的限制，阿伏加 德罗常数的准确值不能准确测出。现测定N = 1023 mol-- A
1023 mol-1, 1023mol-. A
④单位：mol-1.
⑤物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N )与粒子数(N)三者之间的关系： A
N
、N与NA三者之间的函数关系式：n= — .常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是NA.
A
，有时也不用单位，n的单位是mol, N的单位是mol-1.
A
，组成复杂，所以在进行有关n和N之间转换的计算时，要注意微粒中还有微粒，弄 清与计算相关的是哪种微粒.
例如： mol臭氧(O3)中含有O3的分子数约为，原子数约为，质子数约为.
〔分析〕将公式n=N NA变形，得N = n-NA,再根据1个O3分子中含3个。原子，1个O3分子中含24个质
子， 1023 mol-i.
所以 N(O)=n(O) •N = 1023mol-1 = X 1023,
N(O) =3N(O)= X 1023 = 1023,
3
N(Z)=24N