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高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
物质的分类及转化
混合物 < 胶体
r
I浊液 ，机化合物
物质 货合物 V
L纯净物 《 人机化合物
非产属
木质J
金成难溶物（沉淀）（2）生成挥发性的物质（气体）（3）生成难电离物质（水等）
.删⑷.查
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶ （电荷守衡，原子个数守恒）
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弓E酸：HCl、H2SO4、HNO3 弓自碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易电离的物质 含［Na+、K+、NH4+、NO3-的盐
; 除BaSO4外的硫酸盐
易溶盐因AgCl外的***化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸镂、所有碳酸氢盐
I 破钠、磷酸钾、磷酸镂、所有磷酸氢盐
扇酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3 - HO Mg(OH)、Cu(OH＞、Al(OH) 3
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4 AgCl、Cu(OH) 2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
*质：O2、H2、Fe、Mg、Al
气体：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O
专题二 ***、钠
.物理性质：***气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
.化学性质：***气具有强氧化性 一
(1)能跟金属(如 Na、Fe、等)：2Na + Cl j^2Na Cl 2Fe+3Cl^12FeCL3
2HClO==2HCl+O
(2)和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次***酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性)***水易见光分解方程式
T,保存的新制***水含 Cl 2、HClO HCl等成分。
(3)与碱的反应：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+HO (用于尾气处理及制漂白液)
2Ca(OH) 2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO (制漂白粉)
.漠、碘的提取 (1) 2KI + C1 2 ==2KCl + I 2 (2) 2KI + Br 2= 2KBr+I 2 (3) 2KBr + Cl 2 ==2KCl+Br 2
二、钠
.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
.钠的化学性质
⑴钠与水反应
现象及解释：①浮：(说明钠的密度比水的密度小) ②熔：(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)
③游：(说明有气体产生)④响：(说明有气体产生) ⑤红：溶液中滴入酚猷显红色；(说明生成的溶液呈碱性)。化学方
程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T , 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 T。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 Na2O2
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
溶解性
易溶
易溶溶解度比碳酸钠小
热稳定性
稳定
不稳定：2NaHCO3& Na2CO3 +H2O+CO2T
与盐酸反应
Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO2 T
比Na2CO3剧烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO2T
与NaOH反应
NaHCO3+NaOH== NazCOs+H2。
相互转化
加蚪、②加N9H”1tg
除杂：Na2CO3 固体(NaHCO3) 充分加热 Na?CO3溶液(NaHCO3) NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠
专题三铝、铁、硅
一、铝及其化合物
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铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。
.铝的性质
化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2AlzO
②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl 3+3H4 2A1+3H 2SO==Al2 (SO) 3+3H4
③常温下铝与浓硫酸浓***钝化
④与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H zO===2NaAlO+3H T (唯——个金属与强碱溶液的反应)
⑤铝热反应
2Al+ Fe2O再 2 Fe + Al 2。3焊接铁轨，制难熔金属
. Al 20 (***氧化物)
与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4==Al 2 (SO4)3+3H2O
与氢氧化钠反应 Al 2O3+2Na