文档介绍：电化学知识点——---原电池和电解池
一．原电池和电解池的有关知识点
1．原电池和电解池装置比较：
将化学能转变为电能的装置叫做原电池把电能转变为化学能的装置叫电解池
2．原电池和电解池的比较表：
CO
2
2
O
23
+
3-
+H
HCO
H+HCO
负极：Fe－2e-==Fe2+
正极：2H++2e-==H2↑
总式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2↑
Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2、原电池的应用：
①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。能够利用原电池比较金属的活动性次序（负极活泼）。将两种不同金
属在电解质溶液里组成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反响现象、电流方向、电子流
向、离子移动方向等进行判断。
③设计原电池。
④利用原电池原理能够解析金属的腐化和防备问题
金属的腐化分为化学腐化和电化学腐化两种，但主假如电化学腐化。根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐化分为：吸氧腐化和析氢腐化两种。
以钢铁腐化为例，吸氧腐化发生的条件是钢铁表面吸附的水膜中溶有
O2，并呈极弱酸性或
中性，反响中O2得电子被复原；其电极反响式分别为：负极
(Fe)：2Fe—4e-==2Fe2+，正极(C)：
O2+2H2O+4e-==4OH-。
析氢腐化发生的条件是钢铁表面吸附的水膜酸性较强，反响时有
H2析出；其电极反响式分
别为：负极(Fe)：Fe—2e-==Fe2+，正极(C)：2H++2e-==H2↑。
金属防腐方法：①
改变金属内部构造；②
表面覆盖保护层（如钢铁表面涂矿物油、油漆、
加电镀层、形成稳定的氧化膜等；③
电化学保护法（接上一块活泼金属使被保护金属成为正极
受保护、将被保护金属接到电源负极）。
平时金属的腐化德快慢种类：电解池的阳极＞原电池的负极＞自然的腐化＞原电池的正极
（保护）＞电解池的负极（保护）。
3。实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①构造：锌筒、填满
MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反响
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：
MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)4
2＋
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
①构造：铅板、填满
PbO2的铅板、稀H2SO4。
②
负极：Pb-2e-+SO4
2-=PbSO4
正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4
+2H
2O
阴极：PbSO4
+