文档介绍：污水中***离子含量测定
实验目的：测定污水中***离子含量
实验原理：沉淀滴定:以沉淀反应为基础的滴定。
银量法：以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法。银量法包括莫尔法、佛尔
哈德法、法扬污水中***离子含量测定
实验目的：测定污水中***离子含量
实验原理：沉淀滴定:以沉淀反应为基础的滴定。
银量法：以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法。银量法包括莫尔法、佛尔
哈德法、法扬司法。
：以铬酸钾 K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。
(1)莫尔法的原理：
例如测定水中 Cl-时， 加入 K2CrO4为指示剂，以
AgNO3标准溶液滴定,根据分步沉淀原理，首先生成
AgCl白色沉淀，
Ag+ +↓（白色） Cl- = AgCl
当达到计量点时，水中 Cl-已被全部滴定完
毕，稍过量的 Ag+便与 K2CrO4生成砖红色
Ag2CrO4沉淀，而指示滴定终点，即
2Ag+ + ↓（砖红色）CrO42- = Ag2 CrO4
根据 AgNO3标准溶液的浓度和用量，便可求得水
中 Cl-离子的含量。
（1）指示剂 K2CrO4用量：
计量点时指示剂的理论用量:
[Ag ][Cl ] K 10
SP,AgCl
Ag C1 K
理论上:需[CrO42-× 10-3mol/L]= sp sp ( AgCI )
如果 K2CrO4加入量过多，即[CrO42-过高， ]
则 Ag2CrO4沉淀析出偏早，使水中 Cl-的测定结果
偏低，且 K2CrO4的黄色也影响颜色观察。 10 10 10 5 mol / L沉淀, Ag+ + X- ↓ = AgX
过量
然后加入铁铵钒指示剂,以 NH4SCN为标准溶液返滴定剩余
的 Ag+,
－ ＋ Ag+ SCN =AgSCN↓(白色)
剩余
达到计量点后，稍过量的 NH4SCN标准溶液将与指示剂作用，出现血红色络合物。
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