文档介绍：硫酸
第1课时
一．教学目的
1．知识和技能
(1）掌握稀硫酸的性质（A）
（2）掌握并理解浓硫酸吸水性、脱水性的特性(B）。
2．过程和方法
通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——构造分析、推测可能的性质、的试剂瓶,分别装有浓硫酸和浓盐酸,不用化学方法如何加以鉴别?
学****纯硫酸的物理性质
［板书］二、纯硫酸的物理性质：
［投影归纳]纯硫酸是一种无色油状的液体,是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有
92。5％和98％两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后,，浓硫酸溶解时放出大量的热.
［设疑]浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？
[强调]稀释浓硫酸时，假设把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面,溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样,带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故.
回忆、答复: 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。
激活旧知识，落实新知识.
［过渡］因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，和稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表如今哪些方面呢？
探究浓硫酸的特性
[板书]二、浓硫酸的特性：
[板书] 1吸水性（枯燥剂)
［设疑］浓硫酸具有吸水性，常作为枯燥剂，那么它能枯燥哪些气体呢？不能枯燥哪些气体呢?
［设疑］为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来枯燥?带着问题，我们继续学****br/>下面我们再来做一个“黑面包
学生归纳：通常可用浓硫酸枯燥的气体有:H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：
师生共同小结：不能用浓硫酸枯燥的气体有：碱性气体：NH3、复原性气体：H2S、HI、HBr等。
观察并描绘：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质;有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。
激发学生的求知欲,为后面浓硫酸强氧化性的学****埋下伏笔，留下悬念。
”实验。
[演示]演示“黑面包”实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，参加几滴水，搅拌均匀。然后再参加15mL质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
[提问]生成的黑色固体是什么物质?引导学生写出化学反响方程式。
[小结板书] 2、脱水性（炭化）
[设疑]浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，假设我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？
考虑、答复：黑色物质是碳单质。分析讨论写出化学方程式：
讨论并答复：如皮肤不慎沾上时，应立即用干布迅速拭去，然后大量水冲洗（勿用手磨擦),然后在患处涂上3％～5%的NaHCO3.
师生共同小结:浓H2SO4吸水性和脱水性的比较（表格见板书设计）。
[引导讨论］浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差,请分析比较.
［课后考虑］蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学****硫酸的另外一个非常重要的特性—-强氧化性。
[作业] 请同学们课后预****浓硫酸的强氧化性。
培