文档介绍：实验醋酸解离度和解离常数的测定
一、 实验目的
1、 了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2、 加深对弱电解质解离平衡的理解；
3、 学****电导率仪的使用方法，进一步学****滴定管、移液管的根本操作。
二、 提要
醋酸的数值，得 到实验室温下HAc无限稀释时的摩尔电导人2［注2］。再按式()计算不同超始浓 m,s
度时的摩尔电导人。即可由式()求得各浓度时HAc的解离度a。根据式() m
或式()的计算，取平均值，可得HAc的解离常数K。
a
六、数据记录和处理
〔1〕醋酸溶液浓度的标定 表
实验编号
I
n
滴定后NaOH液面的位置V2(NaOH)/cm3
滴定前NaOH液面的位置* (NaOH” cm3
滴定中用去NaOH溶液的体积V(NaOH)Jcm3
两次滴定用去NaOH体积的平均值Vav(NaOH)/cm3
标准NaOH溶液的浓度c(NaOH)/(mol・dm-3)
滴定中取用HAc溶液的体积V(HAc)/cm3
HAc 溶 液 的 浓 度
c(HAc)/(moLdm-3) = c(NaOH)V (NaOH)/V(HAc)
［注1］为使实验结果不产生较大的误差，-3S-m-io
［注2］，可用内插法近似求得所需的、^值。例如，室温为295K时，
HAc无限稀释时的摩尔电导 J 8为
( — )S • m2 • mQ］1 (298 — 291)K
xS・m2 ・mol-1 — (295 - 291)K
x = .0024S・ m2 • mol-1
n,8
入 =( + x)S• -1 = ・-1
〔2〕醋酸溶液的电导率、醋酸的解离度和解离常数的测定 表二
实验编号
HAc溶液的起始浓度 c° (HAc)/(mol • dm -3)
电导率
k『(S・ m-1)
摩尔电导
X /(S • m2 •mol-1)
离 解 度
a
ca^；(1-w；)或
c X 2/1 (X -X )1
0 m | m
m,8 m,8
I
c /2
n
——0
c /4
m
——0
c /8
w
——0
c0/16
V
c°/32
实验时室温T/K
无限稀释时的摩尔电导X /(S • m2 • mol-1)
m,8 f
K
a
七、预****要求
1、 了解两种不同方法测定HAc解离度和解离常数的原理。
2、 预****实验及计算中的有效数字。
3、 预****根本操作五中的容量瓶、滴定管的使用以及精细仪器四〔电导率仪〕。
八、附录：测定醋酸解离度和解离常数的另外两个方法 方法一：pH法测定HAc的a和K a ㈠原理
在一定温度下，用pH计〔又称为酸度计〕测定一系列溶液的HAc溶液的 pH 值，按 pH= -lg{(H+ )/c"(H+ )/C。根据ceq(H + =coa)，即可求得一系列对 应的HAc的解离度a和