文档介绍：物质的分离与提纯
(第一课时)
1、过滤:
2、蒸发结晶:
3、蒸馏:
初中学过哪些分离、提纯的方法?
分离可溶性固体和液体的混合物
分离沸点不同的液体
分离不溶性固体和液体
1、过滤
(1)分离类型:固体—液体的分离
分离原理:物质在水中的溶解性不同,适用于难溶固体和一种液体的混合物
(2)过滤操作注意事项
一贴二低三靠
滤纸与漏斗应
紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗边缘,滤纸液面低于滤纸边缘。
玻璃棒靠在
三层滤纸上
漏斗颈紧靠
烧杯内壁
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。
一帖,二低,三靠
交流与讨论(一)课本P16
已知 Mɡ(OH)2难溶于水, BaSO4既不溶于酸也不溶于水, BaCO3可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有Na2SO4 、 MɡCl 2和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯NaCl 。
原则:“不增、不减、易分”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物而分离除去,或把杂质转化为所需物质。但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即:
(1) 除去杂质
(2) 不增加新的杂质
(3) 不减少主要成分的含量
(4) 操作方法简单,易于进行分离
实验方案设计
1、将粗盐溶解于水,过滤除去泥沙
2、向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液
3、再加入梢过量的NaOH和Na 2CO3溶液
4、过滤除去沉淀物
5、在滤液中滴加适量稀HCl溶液至滤液显中性
6、蒸发、结晶,得到精制的NaCl晶体
原理:一定温度下物质溶解度随温度变化差异大。
(重结晶)
蒸发结晶降温结晶
仪器装置图
操作要点
分离类型:
固体一液体分离,
典型案例:
食盐溶液的蒸发结晶。
原理:利用物质在同一溶剂中溶解度不同,进行固体之间(均溶)分离。例:KNO3,NaCl的降温结晶分离。
(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出,发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
交流与讨论(二) 课本P16
现有KCl和KNO3的固体混合物50ɡ,其中KCl的质量分数为10%,请设计实验方案提纯KNO3
实验方案设计
1、取约50g水加热到90℃左右,加入固体混合物,搅拌,使固体完全溶解
2、将所得溶液静置、冷却,降低温度到30 ℃左右,析出晶体
3、过滤得到晶体