文档介绍：原电池知识点概括小结
一、原电池
1、原电池的形成条件
原电池的工作原理原电池反响属于放热的氧化复原反响，但区别于一般的氧化复原反响的是，电子转
移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞达成
-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反响消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液
的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
、原电池表示方法
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。
其写法****惯上按照如下几点规定：
一般把负极电池符号表示式的左边，正极写在电池符号表示式的右边。
，溶液要标上活度或浓度（mol/L）,若为气体物质应注明其分压
(Pa)，还应注明当时的温度。如不写出，则温度为,气体分压为,溶液浓度为1mol/L。
以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“
非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时组成的氧化复原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反响，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。
按上述规定，
Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：
（-）Zn(s)∣Zn
2+
2+
（+）
(C)‖Cu(C)∣Cu(s)
理论上,任何氧化复原反响都能够设计成原电池，
比方反响:
Cl2+
2I-
═2Cl-+I2
此反响可分解为两个半电池反响：
负极：2I-
═I2+
2e-
（氧化反响）
正极：Cl2+2e-═2Cl-（复原反响）
该原电池的符号为：
（-）Pt∣I2(s)∣I-(C)‖-Cl(C)∣Cl2(PCL2)
∣Pt（+）
二两类原电池腐化
1、吸氧腐化：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐化。
比方钢铁在靠近中性的潮湿的空气中腐化属于吸氧腐化，其电极反响如下：
负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-
钢铁等金属的电化腐化主假如吸氧腐化．
2、析氢腐化：在酸性较强的溶液中发生电化腐化时放出氢气的腐化。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿
空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使
水里的H+增多。是就组成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电
池里发生的氧化复原反响是：负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；正极（碳）：溶液中的H+被复原2H+
+2e=H2↑
这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐化，所以叫析氢腐化。
析氢腐化定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐化时放出氢气，这种腐化叫做析氢腐化。