文档介绍：关于镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
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第1页，讲稿共19张，创作于星期三
有些盛放食品的铁罐是用“马口铁”(镀锡铁皮)制的,当“马口铁”铁罐被腐蚀时，锈斑呈点状分布，锈孔容易穿透铁罐；
屋檐的水槽、浇花用的水壶和水桶等器具一)，然后根据 mZn＝hsρ×2 ,计算求得镀锌层的厚度h
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定原理
如何测定镀锌层厚度和镀锌量？
第6页，讲稿共19张，创作于星期三
，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。
（1）下列装置中不能用于测量气体体积的装置是
E
反应所需时间太长；
测量氢气体积易产生误差较大
第7页，讲稿共19张，创作于星期三
（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。
Zn ＋ FeSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Fe △W
56 9
W W1－W2
锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行。
第8页，讲稿共19张，创作于星期三
，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
ZnCl2＋4NaOH ＝ Na2ZnO2＋2NaCl ＋2H2O
FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
沉淀的获取和称量较为困难，精度不高。
第9页，讲稿共19张，创作于星期三
，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。
Zn ＋2NaOH ＝ Na2ZnO2＋ H2↑
操作简单，但反应速率慢，时间较长。
第10页，讲稿共19张，创作于星期三
，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。
Fe
Fe－Zn
FeSO4溶液
负极：Zn －2e－ ＝ Zn2+
正极：2H+ ＋2e－ ＝ H2↑
设计较为合理。
第11页，讲稿共19张，创作于星期三
，放入NaOH溶液中，一段时间后（当石墨表面无气泡析出时），取出铁片，洗涤、烘干后称量。
石墨
Fe－Zn
NaOH溶液
负极：Zn －2e－ ＝ Zn2+
正极：2H2O ＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
设计合理。
第12页，讲稿共19张，创作于星期三
本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(△m)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式 h =△m/(2ρS)来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。
教材实验原理分析
负极(Zn)：Zn －2e－ ＝ Zn2+
正极(Fe)：2H+ ＋2e－ ＝ H2↑
开始：产生氢气速率较快（原电池原理）
后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）,
Zn被完全反应
第13页，讲稿共19张，创作于星期三
实验原理
△m：
①用____________________测量反应前后的质量
② 用________________来溶解铁皮表面的锌镀层
电子天平()
6 mol/LHCl
mZn
2ρS
h ＝
△m
2ρS
＝
第14页，讲稿共19张，创作于星期三
镀锌铁片在HCl中产生H2的速率由快迅速转慢
实验现象
操作要点
1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。
2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
若判断过早则会使锌未完全溶解－－（ ）
若过迟会使铁部分溶解－－（ ）
3、反应后从酸液中取出的铁皮应先用蒸馏水冲洗，再用滤纸吸干，然后低温加热烘干，冷却后称量
第15页，讲稿共19张，创作于星期三
一些思考
另外一种测量其厚度的方法：
方法是用螺旋测微器直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度 (h)。具体比较见下表。
用螺旋测微器测铁片的厚度
第