文档介绍：、知识概要
化学用语
产子的।、
特征的।化合饰、电荷
结件的$电子式、，靖栉荷式
死 学 用、 语
书写曲则
以化学曳应的事蜜为依皿 Ot H NO, NO NQ NH4
Mn t K MnD* MnO* MnO5 MuClj
Fej Kr FeO< FejOj FeSO(
Cu j cisO, - 5HQ CujO
⑺化合价与化学式，在化学式中各元素正负化合价代数和为零。如： ，则
mx+n- ( y) = 0,
mx = ny
即化学式中的原子个数比=化合价的反比。
等价交
(8)化学反应与化合价。在化学反应中，若所有元素的化合价都没有变化，称为非氧化还原反应，反应原则为
换”，即：正价与正价交换，负价与负价交换，且交换的化合价总数相同，每种物质都呈电中性；若有化合价升降，则称 为氧化还原反应，反应原则为 化合价升高的总数=化合价降低的总数
(9)常见元素化合价表
K,
Na,
Ag
+1
H
+1 , -1
Ca,
Mg
,Ba, Zn
+2
F
-1
Cu
+ 1 , +2
Cl
-1 , +1 , +5 , +7
Fe
+2 , +3
O
-2 , -1
Al
+3
S
-2, +4, +6
Mn
+2 , +4 , +6 , +7
Si
+4
P
-3, +3 , +5
B
+3
As
-3, +3, +5
N
-3 , +1 , +2, +3, +4 , +5
㈣表示物质变化的化学用语
1、化学反应的分类
声言反应：由新神或两种囿t物乖生成一种新物而的反位
21种基本英里
分解反应/由-器物质生成曲种或幽种以上新物质明反应
里分解反腐：
一鳖枝反应:由•钟堂质孙-种化合物起反应，生成另一种限质融另一酢化合榜的反应
化 学 反 鹿
《反应中没有发生电广挎称〕 （正负牝合桥的升簿j ［氧但述原发病［发生电子转林】
接反应进行程度划分
「图于反应：有圈子务与的化学反应
L分」反应（非寓于反庖）
可逆反应：■同时又能向逆反应方向进行 不可逆反股：在一•是条件鼠只集单向避行的反鹿.（*）
放扶反应】放出热僦的化学反应 旧辰位的热致应划打於迹
:吸收热假第但学员应
2、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如:
化学方程式主要包括：⑴普学方程式，⑵热化学方程式，⑶离子方程式，⑷电离方程式，⑸电极反应式，⑹电解方 程式，⑺络合方程式等。
正确书写时的注意点：
①书写化学方程式必须遵守两个原则。
②如果表明反应条件如 △、强热、高温、点燃、催化剂、加压等，或生成物的状态，一律用文字或符号表示，写在相 应的位置上。
③注意“式M '的一般用法，有时用彳弋替“=；以强调反应的单向性或表示发生的有机反应。在讨论化学平
衡时用“彳弋替"=以强调反应的可逆性。
④生成物中的气体、沉淀要分别用 “卡” “底示。
3、各类化学方程式介绍
⑴热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
在书写热化学方程式时要：
①注明反应的温度和压强（在 101kPa、25 c条件可省略）；
②注明反应物与生成物的状态（ s、l、g）;
③用 出 标明反应热，"+'表示吸热，“一'表示放热；热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以可以为分数； 计量数与反应热正比。如：
Hj - 28&. 8 kj/mal
H式国） +±。式g）=HQ（mAH = T4>8 kj/mo】
。（3）+ H士。《旦》=C0（G + HrQh &H~ + 131. 3 kJ/mol
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
NaOH+HCl : OH +h+=H2O
CaCOa+HNO 3： CaCO3+2H + = Ca2++CO2 T +HO
FeCl3+NaOH : Fe3++3OH = Fe（OH） 3 ；
Cl2+NaOH : C12+2OH =Cl +ClO +H2O
限意：
①易溶于水、易电离的强电解质写成离子，其他，如单质、气体、弱电解质、、一般氧化物、不溶于水的物质应保 留化学式。
②配平时除遵守质量守恒定律外，还要使电荷平衡；对于氧化还原反应，还要保证得失电子总数相等。如：
Fe2++ Cl2=Fe3+十 2C「（错误）
2Fe2+十 Cl2=2Fe3