文档介绍：小哥笔记学业水平-化学科总结
kPa), Vm约为
.元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质
例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素； 1个KO分子
由2个H原子和1个O原子构成。
常见的错误：
(1)弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如： NaOH溶液中通入 CHCOOH
CHCOOH 0H =
CHCOO HO,而不是 0H+ l4 = HO
(2) Fe 与 HCI, KSQ反应：Fe+H+=2 Fe3++3H 正确：Fe+H+ = 2 Fe2+ + 3H
(3)没配平：如：FeCIz溶液中通Cl2 : Fe2+ + CI2 = Fe3++2CI还有记得气体，沉淀符
号
(1)是否生成沉淀，气体， HO,以及弱酸，弱碱
例子(不共存)：Ag+与C「，CO2 , B占+与S(f ,
bi与 OH so2、CIO-、co2 > HC0> SiO32
OlW NH\ HCQ、ClT、Al"、Fe\ Fe +
3+ 2+ +
(2)特殊：Fe与SCN, I ; Fe和NO (H)不共存等
：有化合价变化
【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化
漂白剂
反应
化合价降低，得电子，作氧化剂。具有氧化性，被还原，发生还原
反应
注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
【常见物质及俗称】
(CH):沼气,
天然气的主要成分
2. 乙醇：酒精
3.
丙三醇：甘油
4.
乙酸：醋酸
5.
NaCl :食盐
6. NaOH
:烧碱，火碱，苛性钠
7.
Na 2CO:纯碱，苏打
8. NaHCO
3：小苏打
9.
CuSO :胆帆，蓝研
10. CaO
:生石灰
11. Ca(OH) 2：熟石灰，消石灰
12. CaCO
3：石灰石，大理石
13. Na
2SQ3水溶液：水玻璃
14. KAl(SO
4)。：明祖
15. CO
2固体：干冰
16.
Fe
2Q:铁红
17. S
：硫磺
金属及其化合物
钠：银白色,
与水反应:
①2Na?+?2HO?= ?2Ns+?+?20H?+?H t
②现象:
浮、游、熔、
响、红
③Na的保存：放于煤油中;
④钠空气中被氧化:
Nm NazQ
钠在空气中燃烧生成过氧化钠 Na^ NazQ
⑤Na失火的处理：不能用水和 CO灭火，必须用干燥的沙土灭火。
⑥Na K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。
NaO:碱性氧化物，氧为-2价；白色固体；NaO+HO=2NaOH
NaQ:过氧化物，氧为-1价；淡黄色固体；2NaQ+2HO=4NaOH+O ;供氧剂，
(NaCO)与碳酸氢钠(NaHCO
要记住：(1)它们的溶液呈碱性，但它们属于盐
NaHCO(不稳定，加热分解)：中和胃酸、制糕点发酵等
(3)相关反应：2NaHCO>==?NaCO+H2O+COT NaCO+HO+C02NaHCO
(4)鉴别：①用Bad、CaCl2高生白色沉淀的为 NaCO。
②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为 NaHCO
：Al , Al 2Q, Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱(NaOH反应
相关离子方程式：2 Al + 6H + =2Al 3+ + 3H 2 t ; 2Al+2OH - +2H?O= 2AlO/ +3H21
— _ _ _ _ _ _ — _ — _
ALQ+20H = 2AlO2 +H2O ; Al(OH) 3+OH=AlO2 + HO
注意：
铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓***发生钝化(发生化学反应)因生成了致密 的氧化膜。
Al(OH) 3制备【强调用氨水】离子方程式是： Al3++3NHHO=Al(OH)3+3H+
Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，
铁及其化合物：
：3Fe+4HO(g) Fe 3。+4Ht 2. 与***气、盐酸反应：产物分
别为 FeCl3, FeCl2
.废铁屑的主要成分：FeQ,红棕色，俗称铁红，作红色涂料， FeC4黑色晶体、俗
称磁性氧化铁。
.【制备Fe(OH》】 Fe2++2OH=Fe(OH)2 J ;现象：白色沉淀“灰绿色“红褐色沉淀。