文档介绍：演讲稿工作总结 调研报告讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案
高中化学电池反应大全
1、伏打电池：（负极一Zn、正极一Cu、电解液一H2SO4
负极： Zn - 2e-==Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-==H2?
（还O什 （还原反应）
充电时 阴极：Fe （OH）2 + 2e-== Fe + 2 OH-（还原反应） 阳极：Ni（OH）2 -2e— + 2 OH- == NiO 2 + 2H2O （氧化反应） 总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe （OH）2 + Ni（OH）2
3、LiFePO4电池（正极一LiFePO4负极一石墨，含Li+导电固体为电 解质）
放电时 负极：Li — e— ==Li + （氧化反应）
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正极：FePO4 + Li+ + e== LiFePO4 （还原反应）
充电时： 阴极：Li+ + e-== Li （还原反应）
阳极：LiFePO4- e— == FePO4 + Li+ （氧化反应）
总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO4
4、银--镉电池（负极--Cd、正极一NiOOH电解质溶液为KOH溶液） 放电时 负极：Cd -2e-+ 2 OH- == Cd（OH）2 （氧化反应） Ni（OH）2+Cd（OH）2E 极：2NiOOH + 2e- + 2H2O == 2Ni（OH）2+ 2OH
（还原反应）充电时 阴极：Cd（OH）2 + 2e- == Cd + 2 OH （还
原反应）
阳极：2 Ni（OH）2 -2e—+ 2 OH- == 2NiOOH + 2H2O （氧化反应） 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2
5、氢--银电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极一NiOOH、电解质KOH+LiOH 放电时 负极：LaNi5H 6- 6e— + 6OH- == LaNi5 + 6H2O （氧化反 应）
正极：6NiOOH +6e- + 6H2O ==6 Ni（OH）2 + 6OH （还原反应）
充电时 阴极：LaNi5 +6e- + 6H2O== LaNi5H 6+ 60 H （还原反
应）
阳极：6 Ni（OH）2 -6e— + 6OH- == 6NiOOH + 6H2O （氧化反应） 总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni（OH）2
6、高铁电池：（负极一Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质） 放电时 负极：3Zn -6e- + 6 OH- == 3 Zn（OH）2 （氧化反应）
正极：2FeO42- +6e-+ 8H2O ==2 Fe （OH）3 + 100H （还原反应）
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充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH (还原反应)
阳极：2Fe(OH)3 — 6e-+ 10OH- ==2FeO42- + 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7、锂电池二型(负极LiC6正极含锂的二氧化钻 LiCoO2充电时LiCoO2 中Li被氧化，
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳 C6中，以LiC6表示)
放电时 负极：LiC6 - xe- = Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)
正极：Li (1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应) 充电时 阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- = LiC6 (还原反应)
阳极：LiCoO2 - xe- = Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反 应)
总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6
燃料电池
根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为 了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池， 它与
原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电 极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电 池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影 响。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳(Pt)或石墨 做电极材料，负 极通入H2,正极通入 O2,总反应 为：2H2 + O2 === 2H2O电极
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