文档介绍：、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：N a2CO
小苏打：NaHCO
大苏打：Na24Q
石膏（生石膏）： 20
熟石膏：2CaSO4 • .H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSQ （无毒）
）
蓝色[Cu（OH） 2]
黄色（Agl、Ag3PQ）
白色[Fe（0H） 2、CaCO、BaSQ、AgCl、BaSC3]
有色气体：
Cl 2 （黄绿色）
NO （红棕色）
四、考试中经常用到的规律
1-溶解性规律一一见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
***橙
v
红色
—
>
酚酉太
v
无色
—
>
7tl ;舐
v
红色
—
—
>
指示剂
PH的变色范围
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴 极 (夺 电 子 的 能 力)
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)： S2- >I - >Br >Cl- >OH >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应( Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
(3) H O不平则在那边加水。
例：当 NazCO 与 AlCl 3 溶液混和时： 3CQ2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3, + 3CO 2 T
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么；
(2)配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式；
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2SQ = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电
池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应： Pb - 2e- - PbSO4
PbQ +2e- - PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：
负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4
正极： PbO 2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 2-
阴极：PbSO +2e = Pb + SO 4
阳极：PbSO + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电
量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交 法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电 子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC、
SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si
（因为原子半径： Si> C> O ）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非
金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：Mnd- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I 2 >S=4（+4 价的 S）
+SO + H2O = H 2SQ + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质： H2O、NH、HF、CHCH20H 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大
于1,浓度越大，密度越大， 98%勺浓硫酸的密度为： 。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出；
(2)是否有弱电解质生成；
(3)是否发生氧化还原反应；
(4)是否生成络离子 [Fe(SCN) 2、Fe(SCN%、Ag(NHs)+、[Cu(NH 3) 4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是一 Al
含量最多的非金属元素是一 O
HClO4(高***酸)一是最强的酸
18、熔点最低的金属是 Hg (- ° ),