文档介绍：高中化学方程式和重要知识点总结(新课标版)
、无机反应中的特征反应
OH
A卜Si
H2
（1）单质 2AI 2NaOH
2H2O 2NaAIO2 3H2
(2)钱盐:
Si
Cl 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O 02
2SO2
4NH3
O2
502
N2 3H2
催化剂,
催化剂,
催化剂,
2SO3
4N0 6H2。
2NH3
二考试中经常用到的规律 ：
1-溶解性规律一一见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
<
>
酚Mt
v
——
-
>
七1僦、
<
一-
>
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴 极 （夺 电 子 的 能 力）：
Au 3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H + >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K +
阳极（失电子的能力）：S2- >|- >Br >Cl->0H->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3） H、0不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2。= 2Al（0H）3j + 3C02T
5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H2T + Cl2f+ 2K0H 配平：2KCl + 2H 2O == H2 T +
Cl2 f + 2K0H
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池（放电）时
的电极反应。
写出二个半反应： Pb - 2e- f PbSO4 PbO2 +2e- - PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4 正极： PbO2+ 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为: 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法（质量差和体积差） 、归一法、极限法、关系法、十字交
叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反 应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=
和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石> SiC > Si （因为
原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、
金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >12 >S=4（+4 价的 S） 例：I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、
CH3CH20H 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1,浓度
越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成；（3）是否
发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子［Fe（SCN） 2> Fe（SCN）3、Ag（NH 3），［Cu（NH 3）4］2+ 等］;（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是一 Al含量最多的非