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高中化学竞赛模拟试题（二）
第1题（7分）
完成下列各步反应的化学反应式
1,由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于***;
2,由Hg2c12得到Hg：浓***氧化，加热
.澳和环硼氮烷发生加成反应生成 A,然后发生消去反应生成 Bo写出A、B的结构简式。
.除了六元的环硼氮烷之外， Laubengayer合成了秦的类似物 C,及联苯类似物 D。写出C、D的
结构简式。
第7题（12分）
金的稳定性是相对的，金能与多种物质发生反应。某同学将金与过量的 N2O5混合，生成了化合物 A
和B （A与B物质的量相等）。经分析：A的电导与KCl同类型。其中 A的阴离子具有平面四边形结
构，且配体为平面三角形； A的阳离子具有线型结构，且与 CO2是等电子体。
.试写出A的化学式和生成 A的化学反应方程式。
.画出A的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。
.配体是单齿配体还是多齿配体？
4,将A与NaNO3投入到***中，发现可以生成 C,同时析出N2O5。问：
（1）此时的***是无水***，还是***溶液？为什么？
（2）经电导分析，C的电导仍然与 A同类型。试写出生成 C的化学反应方程式。
第8题（12分）
220K时在全***代戊烷溶剂中，Br2和。2反应得到固体 A, A在NaOH水溶液中歧化为 NaBr和NaBrO 3。 用过量KI和稀硫酸处理 A生成I2, 1molA所产生的I2需5mol Na2s2O3才能与其完全反应。（以下化 学式均指最简式）
.确定A的化学式，写出 A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；
. A在全***代戊烷中与 F2反应得到无色晶体 B, %的Br,确定B的化学式；
3,将B微热，每摩尔 B放出1mol O2和1/3 mol B。，并留下C, C是一种黄色液体，确定 C的化学
.如果C跟水反应时物质的量之比为 3 : 5,生成澳酸、氢***酸、澳单质和氧气，写出化学反应方程
式；若有9***被消耗时，11算被还原 C的物质的量。
.液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是 4： 3,写出电离反应方程式。
.指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。
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确定A和B的化学式，指出 A中中心原子的杂化形态。
上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？
A可用无水***和***代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
A和B都能发生水解反应。试分别写出 B与NaOH和乙醇反应的化学方程式。
A能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测 B-F键长变化趋势，简述其原因；同时阐
述A反应前后中心原子的杂化形态。
第9题（8分）
. SbF3具有显著的导电性，这可能是由于 的作用，写出其反应的化学方程
式。
.当SbF5加到***磺酸（HSO3F）中，获得一种超酸（superacid）,试写出有关反应式来说明超酸的 形成（注：超酸的酸性比强酸如 HNO3、H2SO4的浓水溶液大106〜1010倍）。
.超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。
.在这种超