文档介绍：WOR/式
高中化学选修3知识点总结
、复****要点
原子结构
元素周期表和元素周期律
共价键
分子的空间构型
分子的性质
晶体的结构和性质
(一)原子结构
1、能层和能级
他级
3 | ►
(依次增多的顺序排列的一行元素。 即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀 有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列 元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第皿族除外）。共有十八个列，十六个族。同主 族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（3）原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区,
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要 体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等
的周期，芦
CTT
匕元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性
同周期、向土族元素性质的递变规律
同周期（左右）同主族（上下）
原核电荷数逐渐增大增大
能层（电子层）数相同增多
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结反子半径逐渐减小逐渐“大 构
WOR/式
化合价最高正价由+
1+7负价
最高正价和负价数均相同，最高
元娄 素
I = （ 8一族序数）正价数 =族序数
->Na+>Mg+>A产次减
、。如: F
3) 7
:素金属性强弱的判断方法
本质原
越易失电子，金属性越强。
性余属性逐渐增强减弱
第一电离能呈增大趋势（注意反常点：逐渐减小
n A族和mA族、V A族的I
1 WA 族）
电负性逐渐增大逐渐减小
（2）微粒半径的比较方法
①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离 子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。
-<Cl-<Br-<I-如：Li<Na<K<Rb<C§ F
④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期 0族元素原子具有相同的电子层结
构，阴离子与同周期 。族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依
.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强
.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
，金属性越强（电解中在阴极上得电
子的先后）一
介氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
属判
n++yx+ym+I!) y 比 x 金属，性强
5^x
较据
.原电池反应中负极的金属性强
.与同种氧化剂反应，先反应的金属性强
.失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强
（4）非金属性强弱的判断方法
本质原二二
越易得电子，非金属性越强
非, 金
.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，定金属性越强
属步
，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极
上得电子的先后）
断
性
比
较
.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
.a n-+BBm-+A则B比A非金属性强
.与同种还原剂反应，先反应的非金属性强
.得到相同数目的电子，放由能量多的非金属性强
弋价键
1、1价键的成键本质:成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成
对电子形成共用电了对，两原了核问电了工瘠度增加，
2、.价键类报: L
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WOR/式
b键兀键
成键方向沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩 电子云形状轴对称镜像对称
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