文档介绍：高二化学知识点总结
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反响。
2、水解的`实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的
高二化学知识点总结
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反响。
2、水解的`实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如：Na2CO3NaHCO3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反响互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH—促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4—显酸性
②电离程度水解程度，显酸性(如：HSO3—、H2PO4—)
③水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3—、HS—、HPO42—)
7、双水解反响：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反响。双水解反响相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反响完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—与NH4+;CO32—(HCO3—)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二化学学问点总结大全
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