文档介绍：实验四 醋酸解离常数的测定
(一)pH 法
.学****溶液的配制方法及有关仪器的使用
.学****醋酸解离常数的测定方法
.学****酸度计的使用方法
醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸，在水溶液中存在
-3
10
-5
4
一一 一-2
10
-5
一 一 -5
10
实验所测的4个p Kea(HAc),由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理, 求p K\(HAc)平均和标准偏差s：
n
E Keai HAc
i=1
K a HAc =
n
n
E[ Keai(HAc)- Kea (HAc) ]2
i=1
S =
n-1
K9 ai (HAc) = 10-5 S = X10-5
；
.实验所用烧杯、移液管（或吸量管）各用哪种HAc溶液润冲？容量瓶是否要用HAc溶液 润冲？为什么？
答：实验所用移液管（或吸量管）用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶 液润洗；容量瓶用蒸储水润洗。
.用pH计测量溶液的pH时，各用什么标准溶液定位？
答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位
.测定HAc溶液的pH时，为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定？ 答：以减小测量误差。
.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少？由此可得出什么结论？ 解离部分电解质浓度
答：醋酸解离度a = x 100% ;由此可得出醋酸中，醋
末解离前部分电解质浓度 酸解离度随HAc浓度增大而减小。
(二)缓冲溶液法测定
.实验目的
.利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa o
.学****移液管、容量瓶的使用方法，并练****配制溶液
.实验原理
在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，
c(HAc) = C0(HAc) ; c(Ac-)=C0 (NaAc)。酸性缓冲溶液pH的计算公式为
c(HAc)
pH = p K a HAc - log
c( Ac-)
c o(HAc)
= p K0a HAc - log
c 0 (NaAc)
对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有
pH = p Ka (HAc)
本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的 HAc溶液，在其中一份中滴加 NaOH 溶液至恰好中和(以酚吹为指示剂)，然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其 pH即可得到p Kea HAc及Kt HAc 。
实验所测的4个p Kea(HAc),由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，
求p Kea(HAc)平均和标准偏差s：
n
E2 pKa (HAc)实验
i=1
_ _ e
pK a ( HAc )平均=
n
误差△I = pK% (HAc) 实验 -pKea ( HAc ) 平均
标准偏差s；
n
E A2i
i=1
S =
n-1
温度_ 18_C 标准醋酸溶液浓度——mol?L-1
（在容量瓶中）
容量瓶编号
V(HAc)/ml
V (