高三化学电化学基础精选PPT.ppt

文档介绍：关于高三化学电化学基础
第1页，讲稿共106张，创作于星期三
§1原电池
§2化学电源
§4金属的电化学腐蚀与防护
电化学基础
§3电解池
氧化还原反应
化学能转化为电能，自发进行
电能转化为化学能，外界能量推动
连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的
胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
盐桥的作用：
（1）形成闭合回路。
（2）平衡电荷。
第14页，讲稿共106张，创作于星期三
(3)双液原电池的优点：
能产生持续、稳定的电流。
第15页，讲稿共106张，创作于星期三
例4. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；
电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，
发生的电极反应为_________________
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
铜(或Cu)
AgNO3溶液
正
Ag＋＋e－ = Ag
Cu -2e－ = Cu2＋
负(Cu)
正(Ag)
第16页，讲稿共106张，创作于星期三
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
(+)
(-)
G
Zn
Pt
FeCl3
溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
(+)
(-)
盐桥
Zn
C
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
G
强调：原电池的设计
第17页，讲稿共106张，创作于星期三
请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
设计成一个
能产生持续、稳定电流的原电池装置
Cu
CuSO4
Ag
AgNO3
第18页，讲稿共106张，创作于星期三
例5、判断右边原电池的
正、负极，并写出电极反应式。
强调：电极的判断及电极反应式的书写
A
FeCl3溶液
负极：Cu -2e－ →Cu 2+
正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
－
＋
Cu C
Mg Al
A
＋
稀硫酸溶液
NaOH溶液
－
（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+
正极：2H++2e-→H2↑
（NaOH溶液）
负极：2Al+8OH- -6e- →2AlO2-+4H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
正极：6H2O+6e- →3H2↑+6OH-
第19页，讲稿共106张，创作于星期三
方法一：根据电极材料的性质确定。
—金属电极，
活泼金属是负极，不活泼金属是正极；
—非金属电极，
金属是负极，非金属是正极，如干电池等；
—化合物电极，
金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；
得电子的反应→还原反应→正极。
强调：电极的判断及电极反应式的书写
第20页，讲稿共106张，创作于星期三
练习：
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）A．H2为正极反应物，O2为负极反应物B．电极反应（正极）：
O2+2H2O+4e- = 4OH-C．电极反应（负极）：
2H2+4OH- + 4e- = 4H2OD．负极发生氧化反应，正极发生还原反应
BD
第21页，讲稿共106张，创作于星期三
二、化学电源及电极反应式
高考化学复习第一轮