文档介绍：物质构造元素周期律
。
：
质子：
原子核
原子（
）
中子：
核外电子：
质子数决定
，质子数和中子数决定
，
物质构造元素周期律
。
：
质子：
原子核
原子（
）
中子：
核外电子：
质子数决定
，质子数和中子数决定
，
核外电子数决定
，
。
（1）质量数（A）=
（2）原子：核电荷数=
=
。
（3）阳离子（Mn+）：核电荷数=
=
+n。
（4）阴离子（Rn-）：核电荷数=
=
-n。
。
1）运动的特点：
2）“电子云”图的意义：
3）核外电子的排布规律。
二、元素周期律和元素周期表
：
：
1）核外电子排布
2）原子半径：
3）主要化合价：
4）元素的金属性：元素的非金属性：
1
：
：
（1）金属性：
（2）非金属性：
。
按原子序数递增的次序从左到右排列
排列原则将电子层数相同的元素排成一个横行
把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数的次序从上到下排成一个纵行
短周期（一、二、三周期）
元素周期表周期（七个横行）长周期（四、五、六周期）
不完全周期（七周期）
构造主族（ⅠA~ⅦA共7个）
族（18个纵行）副族（ⅠB~ⅦB共7个）
Ⅷ族（8、9、10纵行）
零族（罕有气体）
、构造、性质之间的关系。
2
：
1）由已知元素的性质预测特别有或未知元素的性质；
2）启迪人们在一定地区内找到新的物质（如：农药、半导体、催化剂等）

。
四、化学键
离子键
观点
成键
微粒
成键
条件
键强弱
判断
存在
实例
形成
条件
配位键：

化学键
共价键
非极性共价键极性共价键

金属键
化学键分子间作使劲
观点
存在
范围
能量
性质
影响
氢键：
1）定义：