高二化学-电化学基础课件.ppt

文档介绍：§1原电池
§2化学电源
§4金属的电化学腐蚀与防护
电化学基础
§3电解池
氧化还原反应
化学能转化为电能，自发进行
电能转化为化学能，外界能量推动
知识结构
一、原电池原理
把化学能转变为电能的装置叫 原电池§1原电池
§2化学电源
§4金属的电化学腐蚀与防护
电化学基础
§3电解池
氧化还原反应
化学能转化为电能，自发进行
电能转化为化学能，外界能量推动
知识结构
一、原电池原理
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题：
1. 什么是原电池？
2. 原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理：
：
化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；
：
相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极
：
负极：
正极：
失电子的氧化反应
得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
(4)形成闭合回路。
（两电极用导线连接，或接触。）
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液
②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导
体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
：电子、离子
原电池
“负极给出电子，并流向正极”
必发生
失电子
的
氧化反应
必发生
得电子
的
还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
A
B
C
D
E
F
M
N
CuSO4
√
√
√
√
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出
D
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出
D