文档介绍：第六讲 物质的量
1． 复习重点
1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的 热点
八、、八、、
2．难点聚焦
加德罗常数的直接应用
［例3］下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）
标准状况下, ,则所含有的分子数为N
A
标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为丄N
A
常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1moIH时发生转移的电子数为2Na
2A
常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N
A
［解析］阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下, ,所以选项A正确。标准状况下,辛烷是液体,不
A
，所以1L辛烷的物质的量不是1/ ,选项B错误。每生成1moIH2时必有2moIH+获得2mol电
子,即转移电子数为2NA ,选项C正确。1个氦原子核外有4个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有4mol电子,这与外界温度和压强无关,所 A
以选项D正确。本题正确答案为AC。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
［例4】在一定条件下,有aLO2和o3的混合气体，当其中的03全部转化为02时, ,求原混合气中02和03的质量百分含量。
［解析］由阿伏加德罗定律， 结合化学方程式的意义可知， 化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比， 所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用
题。
设混合气体中03占XL ,则02为(a-x)L
2O ==== 3O
32
2L 3L
xL (3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=， 解得 x=
根据阿伏加德罗定律：n(O3)：n(O2)=V(O3)：V(O2)=0-4a：0-6a=2:3
w(O2)=
3 x 32
(2 x 48) + (3 x 32)
x 100% =50% , w(02)= 1-50%=50%。
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用
［例5】在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了 75%。则A单质的一个分子中
有 个A原子,AH3分解反应的化学方程式为 f
［解析］由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，P］/p2二N］/N2得反应前后气体的分子数之比为1:=4:7 ,可理解为反应式左边气体和反应式右
边气体系数之和的比为4:7 ,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3 = =a（）+ 6律,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
本题答案为： 4， 4AH3==A4+6H2。
五、 阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用
［例6］1体积S02和3体积空气混合后,在450°C以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2（气）+o2（气）h 2SO3（气）,若在同温同压下测得反应前后 混合气体的密度比为091。则反应掉的SO2是原有SO2的 %。
［解析］由阿伏加德罗定律的推论可知：鼻_匕,V =（3 + 1）=。
P V
22
设参加反应的SO2为x体积,由差量法
2SO + O 2SO AV
2 2 3
2 3-2=1
x 4-=
2:1=x: 解得x=,。。％ — go%。
1
六、 阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用
［例7］将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应,待恢复到原温度后,
105Pa ,。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
［解析］书写热化学方程式有两个注意事项： 一是必须标明各物质的聚集状态， 二是注明反应过程中的热效应（放热用“+” ， 吸热用“-”）。 要写本题的热化
学方程式,需要解决两个问题,一是水的状态,二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：件=N = 105 = 3 ,根据甲烷燃 p N x 105 1
22
烧反应的化学方程式可知,水在该状态下是液体（想一想,如为气体则反应前后的压强比应为多少？）,,则1mol甲烷燃
烧时放出的热量为 x 16 = 890kJ。
4
本题答案为：CH4（气）