文档介绍：实验 11 水的硬度的测定
一．实验目的
了解水硬度的概念、测定原理及方法
二．背景知识及实验原理
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水
（酒红色） + H Y
+ HIn
当溶液由酒红色变为亮蓝色时，表示达到滴定终点。
由于反应进行时生成 H+，使溶液酸度增大，影响配合物稳定，也影响终点的观察，因
此需要加入缓冲溶液，保持溶液酸度在
pH=10 左右。
在
pH=10
的（ NH3 ·H2O-NH4Cl）缓冲溶液中，铬黑
T 与水中
Ca2+、 Mg 2+形成紫红色络合
物，然后用
EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑
T 使溶液呈现亮蓝色，即为终点。根
据 EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
三．实验仪器及药品
酸式滴定管 (25mL)，移液管（ 100mL2 支），锥形瓶（ 250mL3 个）
2. 10mmol/LEDTA 标准溶液： 称取钠盐 （Na2-EDTA·2H2O），溶于水后倾入
1000mL 容量瓶
中，用蒸馏水稀释至刻度。
铬黑 T 指示剂：称取铬黑 T 与 100g ***化钠 NaCl 充分研细混匀，盛放在棕色瓶中，
塞紧。
缓冲溶液（ pH 10）
Mg-EDTA盐全部溶液：称取硫酸镁（ MgSO4·7H2O）和二纳（ Na2-EDTA·2H2O）溶于 50mL
水中，加
2mL 配好的***化铵的氨水溶液和左右铬黑
T 指示剂干粉。 此时溶液应显紫红色 （如
果出现蓝色，应再加少量硫酸镁使变为紫红色。
称取溶于
143mL
浓氨水中，加
Mg-EDTA盐全部溶液，用水稀释至
250mL 。
5.
2h）放入
10mmol/L 钙标准溶液：准确称取分析纯碳酸钙
500mL 烧杯中， 用少量水润湿。 逐滴加入 4mol/L
CaCO3（预先在 105~110℃下干燥
盐酸至碳酸钙完全溶解。 加 100mL
水，煮沸数分钟（除去
CO2），冷至室温。加入数滴***红指示液（溶于
100mL60%乙醇中），
逐滴加入 3mol/L 氨水直至变为橙色，转移至
500mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。此溶
液==钙。
酸性铬蓝 K 与萘酚绿 B（ m/m=1:(2~ ）混合指示剂 （ KB 指示剂）：将 KB 与 NaCl 按 1:50
比例混合研细混匀。
三乙醇***（ 20%），Na2S 溶液（ 2%），4mol/LHCl 溶液， 10%盐酸羟***溶液（现用现配）
2mol/LNaOH 溶液：将 8gNaOH 溶于 100mL 新煮沸放冷的水中， 盛放在聚乙烯瓶中。
四．实验内容与操作
1. EDTA的标定
分别吸取