文档介绍：弱电解质的电离
、电解质、非电解质、
1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。
2、 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能 导电的化合物。
电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物 既不属于电解质也不属于非电解质。
的物质电离出一种与原电解质所含 离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使 电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质 能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电 解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
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以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+为
例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表:
AB7F- 44- -7 1 平移方
目
项
佑
鬲
—>—： L
加稀加醋齐温
V} 厂 ► -I ► r ，
CCOH-增多减小增多
.一减小增多增多
n(lH+)l宜多增多町多
Ml=
"|=
Ik&多减小增 c /r__3
离度 电程 电力 导育
减
>03
增
NaOH向右 (s)
多多多
增强
增大
属Mg向右
CaCO向右
3(S)
减小
减少
少增多
i=i
=1
增强
=1
增大
增强
=1
增大
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四、电离方程式的书写
强电解质用=，弱电解质用
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 — H++HCO3-， HCO3-
H++CO32-，以第一步电离为主。
NH3 • H2O = NH4+ + OH- Fe (OH) 3 — Fe3+ + 3OH-
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HCO3-
弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴 离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-
H++CO32-
（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在 熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水 时：NaHSO4=Na++H++SO42- 五、电离平衡常数（相当化学平衡常数）
在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡
状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积 与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是 一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电
离常数，通常用Ka表示弱酸的电离常数。
AB A++B-
K = E c⑶ 电离 c(AB)
（1） K的意义：K值越大，则电离程度越大， 电解质（即酸碱性）越强；K值越小，电 离程度越小，离子结合成分子就越容易， 电解质（即酸碱性）越弱。表达式中各组 分的浓度均为平衡浓度。
（2） K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无 关，， K值不变；温度不同，K值也不同。
（3） 多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电 离的，每步电离平衡常数，通常用K1> K2、
k3分别表示，但第一步电离是主要的。如：磷 酸的三个K值，K]>K2>K3，磷酸的电离只 写第一步。说明：
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①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：
Ka = C H *)g 即-) c(CH 3COOH)
Kb = C(N 4) • c(OH 一)
c(NH3 • H2O)
ch3cooh 一 ch3coo- + H+
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一定温度下CH3COOH的电离常数为:
NH3 • H2O 一 NH4+ + OH-
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一定温度下nh3 • h2o的电离常数为:
②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：
A分步电离： 只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的 电离常数。
B电离程度逐渐减小，且K1>K2>K3，故多元 弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步。 所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比 较其K1即可。例如25°C时，H3PO4的电离；
H3PO4 一 H2PO4 - + H +
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K1 = C H 斜了+)= x 10-3
H2pO 4 - 一 HPO42 - + H +
K 2 = = x 10-8
HPO42 - 一 PO43 - + h +
K =旦畔-).c H+) = x 10-13
3 c( HPOj)
多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生