文档介绍：定量分析化学01第一章绪论
医学与分析化学
1) 肉毒杆菌毒素：迄今最毒的致死毒素,据推算,成人致死量仅需一亿分之七克(70ng),有7种不同免疫型体.
2) 硒与白内障:营养需要范围为1×10-7 ～2×10-6;达到3×10-6sp)
滴定剂 Stoichiometric point
滴定终点(ep)
End point
被滴定溶液 终点误差(Et )
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滴定分析对反应的要求 和滴定方式
置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI)
直接滴定
1. 按一定的反应式定量进行(%以上);
2. 快(或可加热、催化剂);
3. 有适当的方法确定终点(指示剂)。
Zn2+
NaOH
KMnO4
返滴定: Al+EDTA(过量)、
间接滴定：Ca2+ CaC2O4(s) H2C2O4
CaCO3+HCl(过量)
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基准物质和标准溶液
标准溶液：具有准确浓度的溶液
1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3
2. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-
基准物质：
1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl );
2. 纯度>%;
3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等）
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实验室常用试剂分类
级别 1级 2级 3级 生化试剂
中文名 优级纯 分析纯 化学纯
英文标志 GR AR CP BR
标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色
实验讲义p7-15
标准试剂、高纯试剂、专用试剂
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滴定分析中的体积测量
常用容量分析仪器:
容量瓶(量入式)、
移液管(量出式)、
滴定管(量出式)
校准方法:
: 移液管与容量瓶
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滴定分析计算
分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g·mol-1)
物质的量浓度c(mol·L-1)
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1)
相对分子量Mr、相对原子量Ar
必须指明
基本单元
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A. 标准溶液的配制
1:稀释后标定(NaOH、HCl)
n1=n2 c1·V1= c2·V2
2: 用基准物质直接配制(K2Cr2O7)
准确称量并配成准确体积。
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mol·L-1 K2Cr2O7标准 ,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M
=××=(g)
mol·L-1左右, 做法是:
(±10%) K2Cr2O7基准物质, 于容量瓶中定容, 再计算出其准确浓度：
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B. 标定及滴定计算 方法1：等物质的量规则
ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。
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等物质的量规则举例
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 的基本单元:
NaOH 的基本单元: NaOH
等物质的量规则:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
MnO4-的基本单元:
Fe2+的基本单元: Fe2+
等物质的量规则:
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以K2Cr2O7为基准物质,·L-1Na2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7?%?
解: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-