文档介绍：第四章电化学根底
一、原电池
课标要求
1、掌握原电池的工作原理
2、熟练书写电极反响式和电池反响方程式
要点精讲
1、原电池的工作原理
〔1〕原电池概念： 化学能转化为电能的装置， 叫做原电池。
假设化学反响的过程中有电子属溶解，电极为负极，活动性强。
〔6〕根据有无气泡冒出判断
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反响，说明电极为正极，活动性弱。
本节知识树
原电池中发生了氧化复原反响，把化学能转化成了电能。
二、化学电源
课标要求
1、了解常见电池的种类
2、掌握常见电池的工作原理
要点精讲
1、 一次电池
〔1〕普通锌锰电池
锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌〔负极〕和碳棒〔正极〕，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。电池的两极发生的反响是：
〔2〕碱性锌锰电池
用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电极反响如下：
〔3〕银锌电池——纽扣电池
该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反响式为：
〔4〕高能电池——锂电池
该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量〔单位质量电极材料所能转换的电量〕特别大，使用寿命长。
如作心脏起搏器的锂碘电池的电极反响式为：
2、 二次电池
原理：充电电池在放电时进行的氧化复原反响在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反响物，使充电放电可在一定时期内循环进行。
铅蓄电池
构成：该电池以Pb和PbO2作电极材料，硫酸作电解质溶液。
放电时二氧化铅电极上发生复原反响，铅电极上发生氧化反响。充电时二氧化铅电极上发生氧化反响，铅电极上发生复原反响。
3、氢氧燃料电池
〔1〕氢氧燃料电池的构造
在氢氧燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液。石墨为电极， H2和 O2或空气〕源源不断地通到电极上。
〔2〕氢氧燃料电池的优点是产物只有水，不产生污染物。
本节知识树
根据原电池的工作原理，设计了各种用途的原电池产品。需要了解常见电池的根本构造、 工作原理、 性能和使用范围。
三、电解池
课标要求
1、掌握电解池的工作原理
2、能够正确书写电极反响式和电解池反响方程式
3、了解电解池、 精炼池、 电镀池的原理
要点精讲
1、电解原理
〔1〕电解的含义：使电流通过电解质溶液〔或熔化的电解质〕而在阴、 阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解， 这种把电能转变成化学能的装置叫做电解池。
〔2〕构成电解池的条件
①直流电源。
②两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。
③电解质溶液或熔融态电解质用石墨、 金、 铂等制作的电极叫做惰性电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反响。用复原性较强的材料制作的电极叫做活性电极，它们作电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反响。
〔3〕阴、 阳极的判断及反响原理
与电源的正极相连的电极为阳极。阳极如果是活泼的金属电极，那么金属失去电子生成金属阳离子；阳极如果不能失去电子，那么需要溶液中能失去电