文档介绍：酸、碱、盐溶液的电解规律（惰性电极）
类型
电极反应特点
实例
电解
对象
电解溶液
浓度变化
PH
电解质溶 液复原
电解水 型
阴极：2H++2e-=H t 2
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2t
H2S酸、碱、盐溶液的电解规律（惰性电极）
类型
电极反应特点
实例
电解
对象
电解溶液
浓度变化
PH
电解质溶 液复原
电解水 型
阴极：2H++2e-=H t 2
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2t
H2SO4 （含氧酸）
HO
2
增大
减小
加水
NaOH （强碱）
HO
2
增大
增大
加水
Na2SO4 （活泼金属含氧酸盐）
HO
2
增大
不变
加水
电解质
分解型
电解质电离出的阴、阳离子
分别在两极放电
HCl （无氧酸）
电解质
减小
增大
通HCl
CuCl2 （不活泼金属 无氧酸盐）
电解质
减小
加 CuCl
2
放氢生 碱型
阴极：H2O放出H2生成碱
阳极：电解质阴离子放电
NaCl （活泼金属
无氧酸盐）
电解质
和水
生成新
电解质
增大
通HCl
放氧生 酸型
阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放出O2生成酸
CuSO4 （不活泼金属 含氧酸盐）
电解质
和水
生成新
电解质
减小
加CuO
CuCO
3