文档介绍：一、初三化学必考知识点总结：酸、碱、盐
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（
H2SO4）、盐酸（
HCl）、硝酸
(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根万绪、力所不及之感。鉴于此，笔者联合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物碱性氧化物
定义
化学性质
酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O(不
是复分解反响)
凡能与碱反响生成盐和水的氧
化物大部分非金属氧化物是酸
凡能与酸反响生成盐和水的氧化物大
性氧化物大部分酸性氧化物是
多半金属氧化物是碱性氧化物所有碱
非金属氧化物
性氧化物是金属氧化物
（1）大部分可与水反响生成酸
（1）少数可与水反响生成碱Na2O
CO2+H2O==H2CO3SO2+H2
+H2O==
2NaOHK2O+H2O==
2K
O==H2SO3SO3+H2O==H2
OHBaO
+H2O==Ba(OH)2CaO
+
SO4
H2O==
Ca(OH)2
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2
O
一、娴熟记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴识、推断、除杂，可是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的娴熟记忆。
经过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。关于这些化学性质必须加以加强记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下列图记忆较好（图表记忆法）
在此基础上，再做变式练忆法）。如：
1）生成盐和水的规律，一定是中和反响吗？
2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。经过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”
记忆住以上规律就能够娴熟应用了吗？自然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有好多是有“规矩”有条件的。因此在记着规律的前提下，还要记着规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比方：可根据不同反响种类来灵活记忆有关反响的条件。概括如下：
比如：写出下列物质中两两之间能发生反响的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反响规律和反响发生条件的较好典范。解题时，为防备产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延长判断反响是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生8个反响。由以上能够看出：在判断的过程中，自然加强了有关反响规律以及反响发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，