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第四单元组成物质的微粒知识点
1、原子的组成
质子(+)
原子核(+)
中子(不带电)
原子
核外电子(-)
（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子则为原子构造示意图
质子数≠电子数为离子构造示意图
5、化学式与化合价
1）化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
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①记着常有元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，往常氢显
+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价确实定，能够经过不变价元素按化合价规则求得。
②使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
③掌握常有原子团的化合价。原子团是在化学反响中相对稳定的原子公司，又叫做根。
④常有的化合价。
一价钾钠氯氢银，，二三铁，二四碳.
二四六硫都齐备，，看见单质即为零！
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
2）化学式的意义
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子组成的物质的化学式能够表示该
物质的一个分子及该分子的组成。
（3）化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是
双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，
负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团当作是一
个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
6、化学式
1）利用化学式可进行下列各样计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式为
2）根据化合价写化学式正价在左，负价在右
①交错法：在元素上方标上化合价，先化简再交错，如P为+5价，氧为-2价，交错后
为P2O5
②最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
（3）根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的
值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价
为+4
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第四章
复习捡测题
一、选择题：
1、两个镁离子的表示方法是
(
)
(A)Mg2+
(B)2Mg+2
(C)2Mg2+
2
(D)Mg2
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2、某粒子
的构造示意图是
，当
n=12
时，该微粒是
(
)
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(A)原子
(B)分子
(C)阴离子
(D)阳离子
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3、某粒子的构造示意图是