文档介绍：原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较：
装置

原电池

电解池
实例
使氧化复原反响中电子作定向移动，进而形成电
使电流经过电解4e-+2H2O==4OH-
2H++2e-==H2↑
负极反响
Fe－2e-==Fe2+
Fe－2e-==Fe2+
腐化作用
是主要的腐化种类，拥有宽泛性
发生在某些局部地区内
考点讲解
6．金属的防备
⑴改变金属的内部组织构造。合金钢中含有合金元素，使组织构造发生变化，耐腐化。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保
护层。常有方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源组成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，组成原电池，被保护的金属作正极
7。常有实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①构造：锌筒、填满
MnO2的石墨、溶有
NH4Cl的糊状物。酸性电解质：
②电极反响
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4
++2e-=2NH3+H2
NH3和H2
被Zn2＋、MnO2吸收：
MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)4
2＋
碱性电解质：（
KOH电解质）
电极反响
-
负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2
-
O+2e=2MnOOH+Zn(OH)2
Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn(OH)2
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
①构造：铅板、填满
PbO2的铅板、稀H2SO4。
②
负极：Pb-2e-+SO4
2-=PbSO4
原电池正极：PbO2+2e-+4H++SO4
2-=PbSO4
+2H2O

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO4
2-
电解池
阳极：
-
2-
PbSO4-2e+2H2O=PbO2
+4H++SO4
总式：Pb+PbO2+2H2SO4
放电
2PbSO4+2H2O
===
充电
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，
电极反响式的书写要求与离子方程式同样，且加起来应与总反响式相同。
⑶锂电池
①构造：锂、石墨、固态碘作电解质。
②