文档介绍：第三节物质的量浓度
教学目的:
1、理解物质的量浓度的概念;
2、掌握有关物质的量浓度的计算;
3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制及简单的
误差分析。
课时: 3课时
什么是溶液?溶液由什么组成?
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的、透明的混合物。
组成:溶质和溶剂
什么是溶液中溶质的质量分数?
质量分数(ω):溶质的质量和溶液的质量之比
ω=
溶质质量
溶液质量
×100%
优点:
。
。
缺点:
。
。
一、物质的量浓度
1、定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
2、公式:
3、单位:
常用 mol/L(mol·L-1)
有时用mol/m3(mol·m-3)
CB =
nB
V(aq)
在1L溶液中含有1molNa2CO3,溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是
1mol/L
,溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是
/ L的H2SO4 溶液:
1 L溶液中含H2SO4的物质的量为
mol/ L的CuSO4溶液:
1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 mol
()
溶质
V(aq)
n(mol )
C(mol/L)
20g NaOH
80g NaOH
98g 硫酸
49g 硫酸
1L
1L
500mL
100mL
250mL
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
2
1
2
2
5
溶质
讨论…
1、将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?
溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后,体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?
溶液是均一的,对于一定物质的量浓度的溶液,不论取用它的体积多少,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中,溶质的物质的量不同。
C (mol/L)
n(mol)
100mL
10mL
1mL
1
1
1
判断
,KOH的物质的
量浓度是1mol/L。( )
b. 1L溶液中含1molKOH,KOH的物质的
量浓度是1mol/L。( )
,KOH的物质的
量浓度是1mol/L。( )
,溶液的物质的量浓度
相同。( )
e. 溶质的物质的量相同,溶液的物质的量浓
度相同。( )
×
×
×
×
二、有关物质的量浓度的计算
1. 基本量的换算