文档介绍：中考化学必考知识点回顾
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气，例： 子理论解释问题（略）
13、溶解度曲线的应用（略）
14、物质的分类：（略）
15、图框型推断题：（关键是找突破口：物质的特点、特征反应）
物质的特点：1、蓝色：CuSO4溶液、Cu(OH)2沉淀、
2、白色:BaSO4↓、Ag Cl↓ CaCO3↓
3、红褐色 :Fe(OH)3↓Fe2O3 红磷
4、黑色 :Fe3 O4 、 MnO2 、C 、 CuO
5、黄色：Fe3+溶液 6、绿色 ：Fe2+溶液、Cu2(OH)2 CO3
特征反应：1、在空气中能自燃的是白磷
2、与酸反应产生无色气体，且通入澄清石灰水变浑浊的一定是CO32-
3、遇Ba2+生成不溶于稀***的白色沉淀一定是含SO42-化合物
4、遇Ag+生成不溶于稀***的白色沉淀一定是含Cl-化合物
5、PH>7,是碱或碱性盐。PH=7是中性盐或水。PH<7是酸或酸性盐
6还原性物质：H2、CO、C 能使黑色CuO变成红色Cu，使红色Fe2O3变成黑色的Fe
例：
将某钠盐A的溶液按下面的步骤进行实验：
 
 
 
 根据以上现象，写出A、B、C的化学式：A B C 。
16、初中化学口诀：
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
3、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
4、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜***银铂金
5、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
6、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气，例：