文档介绍：第二节 钠的化合物
课时1
钠的氧化物
钠的氧化物
一、颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
二、组成和结构
Na2O
(1)形成化合物时钠原子与氧原子的个数比为:2 :1
(2)化合物中Na+与O2-的个数比为:2 :1
Na2O2
(1)形成化合物时钠原子与氧原子的个数比为:1 :1
(2)化合物中Na+与O22-的个数比为: 2 :1
三:钠的氧化物的化学性质
1、氧化钠
(1)Na2O+H2O = 2NaOH
(2)Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
(3)Na2O+CO2 = Na2CO3
(4) 2Na2O+O2 = 2 Na2O2
2、过氧化钠
(1)过氧化钠与水反应
∆
实验1
结论: 反应放热
推测: 有氧气生成
验证
推测: 有氢氧化钠生成
实验2
结论: 有氧气生成
实验3
验证
结论: 有氢氧化钠生成
(1) 溶液中不存在氢氧化钠
推测:
(2)溶液中不存在酚酞
(3)二者都不存在
实验4
验证
推测: 过氧化钠与水反应生成消耗酚酞的物质
结论: 溶液中不存在酚酞
实验5
验证
结论: 过氧化钠与水反应生成过氧化氢,氧化消耗酚酞.
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (1)
反应迅速
2H2O2 = 2H2O+O2 (2)
反应缓慢
(1)×2 +( 2)得总反应方程式:
2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2
过氧化钠与水反应的化学反应方程式
过氧化钠与水反应的离子方程式
2 Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2
强氧化性
漂白性
Na2S+Na2O2+2H2O = 4NaOH+S
(2)过氧化钠与酸的反应
2Na2O2 +4HCl = 4 NaCl+2H2O+O2
(3)过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
四、用途:
过氧化钠: 氧化剂、漂白剂、供氧剂
五、保存: 密封保存。