文档介绍：新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
《归纳与整理- 第三章金属及其变化》
在自然界中金属多以化合态存在, 只有极少数金属(如:金、铂)以游离态存在。
:
金属
Na
Al
Fe
Cu
金属原子
失电子趋势
与氧气的作用
与水的作用
与酸的作用
与盐溶液的作用
大
小
易被氧化
常温时能被氧化
加热时
能被氧化
常温时
置换出H2
强碱溶液里反应
加热时与
水蒸气反应
不反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
前面的金属能将
后面的金属置换出来
先与水
反应
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
物理性质:为银白色的固体,质软(硬度小),密度比水还小,熔点较低。
化学性质:钠单质的化学性质活泼, 与氧气、水反应表现很强的还原性。
4Na + O2 == 2Na2O (白色固体)
2Na + O2 === Na2O2
△
现象:
切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
钠的保存:保存在煤油或石蜡油中
(淡黄色固体)
思考:1、为什么钠要保存在煤油里?
2、能否用手直接拿钠?
3、如果钠着火了,该如何灭火?
4 、l4)中?
不能。因为钠的密度比四***化碳小,会浮于四***化碳液面之上,四***化碳无法隔绝空气与水蒸气。
因为钠会与水反应,所以不能用水或湿布灭火;
因此只能用沙土来灭火。
钠易与空气中的氧气、水反应,钠不与煤油反应,且密度比煤油大,保存在煤油里可以隔绝空气和水。
不能。因为手上有汗,汗里含有水份,钠会与
水反应。
现象:
可观察到钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
△
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
浮
游
熔
响
红
剧烈反应,浮在水面
产生的气体推动四处游动
熔成小球
发出“嘶嘶”响声
滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
规律:
金属氧化物+水→碱
条件:碱必须可(微)溶
K2O + H2O = 2KOH
Na2O + H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
CaO + H2O = Ca(OH)2
1) 过氧化钠与水反应:
2)过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
实验现象:
①酚酞溶液变红②有气泡产生
③试管口的带火星木条复燃