文档介绍：第二节 离子反应
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2022/7/30 星期六
基础知识梳理
一、电解质
1．电解质、非电解质
(1)电解质：在 状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质： )
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8．八查反应产物与其反应是否一致
如往***化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O (×)
NH4＋＋OH－NH3·H2O (√)
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(2009年高考宁夏卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向次***酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次***酸钙溶液通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
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例1
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C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．在***化亚铁溶液中加入稀***：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
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【解析】 A选项CO2过量应生成HCO3－；B选项SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C选项还应生成Mg(OH)2沉淀；答案为D。
【答案】 D
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【规律方法】 书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则：(1)微溶物的写法一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
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(2)酸式盐的写法
①可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO3－”。而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
②溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中NaHSO4应拆为“Na＋＋H＋＋SO42－”。
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1．(2009年高考江苏卷)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量***气：
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跟踪练**** （即时突破，小试牛刀）
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
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D．在强碱溶液中次***酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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跟踪练**** （即时突破，小试牛刀）
解析：选C。漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋
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跟踪练**** （即时突破，小试牛刀）
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在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
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考点二
与量有关的离子方程式的书写
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1．某些氧化还原反应
例如：FeBr2溶液与不同量的***水混合。
当***水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6