文档介绍：(完好word版)化学选修三第一章知识点
(完好word版)化学选修三第一章知识点
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一、原子构造
:原子核、核外电子
：
原子不，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）
3）、当电子排布在同一能级时，总是__第一单独占一个轨道__，并且自旋方向_同样__。（洪特规则）
、增补规则：全充满（p6，d10，f14）和半充满（p3，d5，f7）更牢固
15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne同样。与上层稀有气体的核外电子排布同样）
29Cu:[Ar]3d104s1
(价电子)
价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级
主族元素的性质由最外层电子决定
过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定
四、电子云与原子轨道
1、电子云：电子在原子核出门现的概率散布图
：s、p、d、f电子轨道形状
练习CNO的电子排布图
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五、能量最低原理、基态与激发态、光谱
基态原子:处于最低能量的原子(牢固)
激发态原子:基态原子的电子吸取能量后电子会跃迁到较高的能级,变成激发态原子
原子光谱：不同样元素的原子发生跃迁时会吸取或开释不同样的能量，表现为光的形式获得各种元素的电子的吸取光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特色谱线来判断元素，称为光谱解析。
六、原子构造与元素周期表
周期数=电子层数
主族序数=外头电子数=最外层电子数
大多数副族序数=外头电子数=（n-1)d+ns的电子数
区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
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s区元素：构造特色：ns1和ns2
包含ⅠA族和ⅡA族
除氢外均为金属
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P区元素：构造特色：ns2np1-6
包含ⅢA族-ⅦA族和0族绝大多数为非金属
d区元素：构造特色：（n-1）d1-9ns1-2
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包含Ⅲ
B族-ⅦB
族和第Ⅷ族
所有是金属
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ds区元素：构造特色：（n-1）d10ns1-2
包含ⅠB族和ⅡB族所有是金属
f区元素：包含镧系和锕系
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