文档介绍:第一章化学反响与能量
一、焓变反响热
.反响热:一定条件下,一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2.焓变(H)的意义:在恒压条件下进行的化学反响的热效应
1).符号:△H(2).单位:kJ/mol
第一章化学反响与能量
一、焓变反响热
.反响热:一定条件下,一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2.焓变(H)的意义:在恒压条件下进行的化学反响的热效应
1).符号:△H(2).单位:kJ/mol
:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反响。(放热>吸热)△为H“-”或△H<0
吸收热量的化学反响。(吸热>放热)△为H“+”或△H>0
☆常有的放热反响:
⑤生石灰和水反响
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常有的吸热反响:①
晶体
Ba(OH)2?6?18H2O
与
NH4Cl
②大部分的分解反响
③以
H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响④
铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点
:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须注明反响物和生成物的齐集状态(
g,l,s
分别表示固态,液态,气
态,水溶液中溶质用
aq
表示)
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强(
25℃
101KPa
能够不标明)。
④热化学方程式中的化学计量数能够是整数,也能够是分数
⑤各物质系数加倍,△H
加倍;反响逆向进行,△H
改变符号,数值不变
三、焚烧热
1.观点:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全焚烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
焚烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点:
①研究条件:101kPa
②反响程度:完全焚烧,产物是稳定的氧化物。
③焚烧物的物质的量:
1mol
④研究内容:放出的热量。(
H<0
,单位
kJ/mol
)
四、中和热
1.观点:在稀溶液中,酸跟碱发生中和